O ácido fosfórico (H3PO4) é amplamente utilizado na indústria alimentícia, principalmente como acidulante e como conservante. A sua capacidade de modificar o pH dos alimentos e das bebidas não apenas ajusta o sabor, mas também pode influenciar a estabilidade e a segurança dos produtos alimentícios. Além de suas aplicações práticas, a estrutura química do ácido fosfórico desempenha um papel fundamental nas interações que ocorrem em nível molecular, afetando suas funcionalidades no contexto alimentar.
Considerando as propriedades e o uso do ácido fosforico na industria de alimentos, avalie as afirmativas a seguir e identifique qual delas está INCORRETA
Alternativas
Na estrutura do H3PO4, o fósforo apresenta 10 elétrons compartilhados e está ligado a quatro átomos de oxigênio, sendo três por ligações simples e outro por ligação dupla.
a) A molécula do ácido fosforico apresenta três átomos de oxigênio duplamente ligados ao fósforo, permitindo sua função como acidulante ao liberar íons H+ em solução.
b) O átomo de fósforo, que pertence ao grupo 15 e ao 3º período da Tabela Periódica, apresenta energia dos orbitais próxima à energia dos orbitais do oxigênio, o que possibilita a formação de uma ligação entre estes átomos.
c) Em sua fórmula estrutural, o ácido fosforico apresenta uma hidroxila a fósforo no centro, ligado a um átomo de oxigênio por uma ligação dupla e a três grupos hidroxila -OH.
d) A acidez dos ácidos oxigenados deve-se à presença de hidroxila à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio, resultando na formação do íon H+.
