01- Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de ...

01- Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio ( $\mathrm{NaHCO}_{3}$ ), reduz a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a equação:

$$\mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaHCO}_{3(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(1)}+\mathrm{CO}_{2(\mathrm{E})}$$

Para cada $1,87 \mathrm{~g}$ de bicarbonato de sódio, o volume de gás carbônico ( $\left.\mathrm{CO}_{2}\right)$ liberado nas CNTP é aproximadamente: a) $900 \mathrm{~mL}$ b) $778 \mathrm{~mL}$ c) $645 \mathrm{~mL}$ d) $499 \mathrm{~mL}$ e) $224 \mathrm{~mL}$

Cálculos: 02- Ácido nítrico $\left(\mathrm{HNO}_{3}\right)$ pode ser obtido pela reação: $3 \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{e})} \rightarrow \mathbf{2} \mathrm{HNO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}$ Qual o número de moléculas de ácido nítrico que pode ser obtida a partir de 32 litros de dióxido de nitrogênio ( $\mathrm{NO}_{2}$ )? a) $5,7 \times 10^{23}$ moléculas b) $7,62 \times 10^{23}$ moléculas c) $9,5 \times 10^{23}$ moléculas d) $1,14 \times 10^{24}$ moléculas e) $1,33 \times 10^{24}$ moléculas Cálculos: 03- O fósforo elementar $\left(\mathrm{P}_{4}\right)$ é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação: $2 \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}+6 \mathrm{SiO}_{2}+10 \mathrm{C} \rightarrow \mathrm{P}_{4}+6 \mathrm{CaSiO}_{3}+10 \mathrm{CO}$

Determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a a partir de $31,0 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}$. Cálculos: 04- Dada a equação : $4 \mathrm{NH}_{3}+5 \mathrm{O}_{2}->4 \mathrm{NO}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ Calcule o número de moléculas de $\mathrm{NO}$ formadas, na reação da amônia $\left(\mathrm{NH}_{3}\right) \operatorname{com} 3,60 \times 10^{21}$ moléculas de oxigênio $\left(\mathrm{O}_{2}\right)$. Cálculos: