02. Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e molec...

2. Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude: (a) íon-dipolo; (b) dipolo induzido-dipolo induzido; (c) dipolo-dipolo na fase gás; (d) íon-íon; (e) dipolodipolo na fase sólido.
3. Os compostos Br2 e ICl têm o mesmo número de elétrons e, no entanto, o Br2 se funde a –7,2ºC enquanto o ICl se funde a 27,2ºC. Como esse fato pode ser interpretado?
4. Diga quais os tipos de forças intermoleculares existentes em cada uma das seguintes espécies: (a) benzeno (C6H6), (b) CH3Cl, (c) PF3, (d) NaCl, (e) CS2.
5. Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias: (a) NH2OH; (b) CBr4; (c) H2SeO4; (d) SO2.
6. Identifique o arranjo (I, II ou III, todas as moléculas são CH2Cl2) que deve corresponder às atrações intermoleculares mais fortes e justifique sua escolha
7. Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo são importantes: (a) CH4; (b) CH3Cl; (c) CH2Cl2; (d) CHCl3; (e) CCl4?
8. Quais das seguintes espécies são capazes de formar ligações de hidrogênio entre elas próprias? (a) C2H6, (b) HI, (c) KF, (d) BeH2, (e) CH3COOH.
9. Qual das substâncias em cada um dos seguintes pares você espera que tenha maior ponto de ebulição? Justifique a sua resposta. (a) Ne ou Xe, (b) CO2 e CS2, (c) CH4 ou Cl2, (d) F2 ou LiF, (e) NH3 ou PH3.
10. Identifique, apresentando suas razões, que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de fusão mais alto (as estruturas de Lewis podem ajudar nos argumentos): (a) HCl ou NaCl; (b) C2H5OC2H5 (dietil-éter) ou C4H9OH (butanol); (c) CHI3 ou CHF3; (d) C2H4 ou CH3OH.
11. Que tipo de forças intermoleculares tem de ser superadas para (a) fundir o gelo, (b) levar o bromo molecular à ebulição, (c) fundir iodo sólido e (d) dissociar F2 em átomos F?
12. Qual íon deve ser mais polarizável: (a) F- ou I-? (b) Na+ ou Cs+? Justifique a sua resposta.
13. Por que o gelo (estrutura ao lado) é menos denso do que a água? Esferas vermelhas: átomo de oxigênio; esferas brancas: átomos de hidrogênio.
14. Quais das seguintes afirmações são falsas? (a) As interações dipolodipolo entre as moléculas são máximas quando as moléculas possuem apenas momentos de dipolo temporários; (b) Todos os compostos que contêm átomos de hidrogênio podem participar na formação de ligações de hidrogênio; (c) Existem forças de dispersão entre todos os átomos, moléculas e íons; (d) A intensidade da interação íon-dipolo induzido depende apenas da carga do íon.
15. Quais dos seguintes sólidos são moleculares e quais são reticulares? S8, HBr, Si, CO2, C, P4O6 e SiH4