05. (FUVEST-SP) Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2 e...

5. (FUVEST-SP) Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2 e CH4. A) CLASSIFIQUE essas moléculas em dois grupos: polares e apolares. B) Qual é a propriedade referente ao átomo o qual é a referência à molécula em que você se baseou para classificá-las? 06. (UFRJ) O dióxido de carbono solidificado, o "gelo seco", é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de -78 °C. A) Qual é o estado físico do dióxido de carbono a 25 °C e a 1 atm? B) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. JUSTIFIQUE essa afirmativa. 07. JULGUE os itens em VERDADEIRO (V) ou FALSO (F). (A) Não é possível existir ligação covalente polar em uma molécula apolar. (B) Uma espécie química atômica é covalente polar ou iônica, dependendo da diferença entre os ligantes. (C) As moléculas de gás carbônico (CO2), água (H2O) são apolares, pois são simétricas. (D) As moléculas de cloreto de carbono (CCL3) são apolares, pois possuem um dipolo. (E) Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é maior que 1,7, a ligação é covalente. 08. (EBMSP) A forma e o tamanho da distribuição eletrônica dos átomos influenciam nas propriedades da substância. 09. (UFCG-PB) A capacidade de um átomo formar ligações depende do número de elétrons de valência. A) Aponte o número de ligações apolares nos três compostos. B) Aponte os elétrons livres existentes nos três compostos. 10. (Unesp) P e C têm, respectivamente, 5 e 4 elétrons na camada de valência. A) Escreva a estrutura de Lewis do boro. B) Qual é o tipo de ligação formada?