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Determine o número de átomos contidos em:
a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2);
b) 5 mols de moléculas de água (H 2O);
c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11);
d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C6H12O6)
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Quantos átomos há em uma amostra de 1,15 g de
sódio?
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Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio
fornecidos pela alimentação. Isso dá, em número de
átomos, aproximadamente:
a) 3,00 . 1024
b) 2,15 . 1024
c) 5,00 . 1023
d) 6,00 . 1023
e) 3,14 . 1024
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Assinale a opção que apresenta as massas
moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6;
Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
a) 180, 310 e 74.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
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O diamante é uma das substâncias formadas de
carbono. Quantos átomos de C estão presentes em 1,50
quilates de diamante? (Considere 1,0 quilate = 200 mg)
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Um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi
completamente utilizado por uma equipe médica durante
uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás
oxigênio (O2) nesse balão, a massa utilizada do referido
gás foi equivalente a:
a) 8,0 kg.
b) 4,0 kg.
c) 12,0 kg.
d) 16,0 kg.
e) 10,0 kg.
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Considere que a massa de uma gota de água é de
0,48 g. Calcule a Quantidade de mols que existe nessa
gota de água.
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O efeito estufa é um fenômeno de graves
conseqüências climáticas que se deve a altas
concentrações de CO2 no ar. Considere que num dado
período, uma industria " contribuiu" para o efeito estufa,
lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. Qual o
número de moléculas de gás lançada no ar naquele
período?
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Considere que a massa de uma gota de água é de
0,48 g. Calcule a Quantidade de mols que existe nessa
gota de água.
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Um ourives gastou 13,95 g de ouro na fabricação de
um par de alianças. Qual o número de mol de ouro
contidos nesse par de alianças?
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Pesquisando as características de alguns elementos
no quadro periódico, um grupo de alunos observou que a
massa atômica dos elementos sódio e cloro são iguais a
23 u e 35,5 u respectivamente. Dispondo apenas dessas
informações, concluímos que em:
A) 1 mol de átomos de sódio há mais átomos que em 1
mol de gás cloro.
B) 23 g do metal sódio há o mesmo número de prótons
que em 35,5 g do gás cloro.
C) 23 g do metal sódio há o mesmo tanto de átomos que
em 35,5 g de gás cloro.
D) 100 g de cloreto de sódio há 50 g de íons Na+ e 50 g
de íons Cl –
.
E) 100 g de gás cloro há mais átomos que em 100 g do
metal sódio.
