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O dióxido de carbono (CO2) é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa.
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Explique porque BeF2 é apolar e OF2 é polar. Apresente as interações intermoleculares da molécula polar.
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Observe as moléculas a seguir:
(a) CCl4 (b) HF (c) SO2 (d) HCC3
(e) He (f) CO2
a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas (covalente polar ou apolar)? Classifique-as em substâncias polares e não polares.
b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras substâncias iguais a elas.
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As moléculas das substâncias CO e N2 têm a mesma massa, mas pontos de fusão muito diferentes. Qual dessas substâncias tem maior ponto de fusão e de ebulição? Por quê?
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Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
