- Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados:
Amostra Massa de Mg Consumida (g) Tempo de reação em minutos
I 0,2 1
II 2 5
III 4 15
IV 4 20
Pela análise dos dados contidos na tabela acima, é correto afirmar que:
a) a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II.
b) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV.
c) a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV.
d) a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II.
e) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra III é menor do que na amostra IV.
- Considere a seguinte reação hipotética.
aA + bB → cC + dD
Observe a seguir a variação da concentração de A e C.
Tempo (s) 0 5 10 15 20 25
Consumo de A (mol/L) 7,5 6,0 4,5 3,0 2,5 1,0
Formação de C (mol/L) 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5
Com base nas informações fornecidas na questão, qual é, respectivamente, a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo entre 5 e 25 seg?
a) 0,3 mol.L^{-1}.s^{-1} e 0,1 mol.L^{-1}.s^{-1}
b) 0,1 mol.L^{-1}.s^{-1} e 0,3 mol.L^{-1}.s^{-1}
c) 0,25 mol.L^{-1}.s^{-1} e 1 mol.L^{-1}.s^{-1}
d) 0,1 mol.L^{-1}.s^{-1} e 0,3 mol.L^{-1}.s^{-1}
