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18. Relação entre energia de ionização, eletronegatividade e raio atômico: A energia de ionização, a eletronegatividade e o raio atômico estão inter-relacionados e variam de maneira previsível na tabela periódica. - Energia de Ionização: É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Em geral, a energia de ionização aumenta ao longo de um período (da esquerda para a direita) e diminui ao longo de um grupo (de cima para baixo). Isso ocorre porque, ao mover-se da esquerda para a direita em um período, os átomos têm mais prótons no núcleo, aumentando a atração sobre os elétrons externos e tornando-os mais difíceis de remover. Ao descer em um grupo, os elétrons estão mais afastados do núcleo e são menos atraídos por ele, facilitando a remoção. - Eletronegatividade: É a tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. A eletronegatividade também aumenta ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo. Átomos com alta eletronegatividade têm uma forte atração pelos elétrons em uma ligação química. - Raio Atômico: É a distância média entre o núcleo de um átomo e a sua camada de valência. O raio atômico diminui ao longo de um período e aumenta ao longo de um grupo. Ao mover-se da esquerda para a direita em um período, os elétrons são adicionados à mesma camada de valência enquanto o número de prótons no núcleo aumenta, puxando os elétrons mais perto do núcleo e diminuindo o raio atômico. Ao descer em um grupo, camadas adicionais de elétrons são adicionadas, aumentando o raio atômico. A relação entre essas propriedades pode ser resumida da seguinte forma: - Átomos com menor raio atômico tendem a ter maior energia de ionização e maior eletronegatividade. - Átomos com maior raio atômico tendem a ter menor energia de ionização e menor eletronegatividade. 19. Entre o flúor e o sódio, APONTE qual desses elementos químicos possui átomos que se transformam em cátions com maior facilidade. JUSTIFIQUE sua resposta. Resposta: Sódio O sódio (Na) se transforma em cátion com maior facilidade. Isso ocorre porque o sódio tem uma energia de ionização muito menor comparada ao flúor, devido ao seu maior raio atômico e menor eletronegatividade. O sódio possui um elétron na sua camada de valência, que está relativamente distante do núcleo, tornando-o mais fácil de ser removido para formar um cátion Na+. 20. Entre o flúor e o oxigênio, APONTE qual dos elementos se transformam em ânions com maior facilidade. JUSTIFIQUE sua resposta. Resposta: Flúor O flúor se transforma em ânion com maior facilidade. Isso ocorre porque o flúor possui a maior eletronegatividade de todos os elementos, o que significa que ele tem uma forte tendência a atrair elétrons para completar sua camada de valência. Comparado ao oxigênio, o flúor tem uma maior afinidade eletrônica, facilitando a formação do ânion F−. resuma