2. As soluções aquosas ácidas reagem com soluções aquosas bá...

2. As soluções aquosas ácidas reagem com soluções aquosas básicas em um processo chamado de neutralização. Em um experimento, foram colocados $8,00 \mathrm{~g}$ de hidróxido de sódio $(\mathrm{NaOH})$ para reagir com $10,8 \mathrm{~g}$ de ácido sulfúrico $\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)$. Considere que, nos dois casos, o soluto encontrava-se completamente dissolvido e que o processo ocorra de acordo com a equação química balanceada a seguir.

$$2 \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})$$

Dados: massas molares ( $\mathrm{g} / \mathrm{mol})$ : $\mathrm{H}=1 ; \mathrm{O}=16 ; \mathrm{Na}=23$; $S=32$ Quantos gramas de sal foram produzidos? a) 14,2 b) 15,2 c) 16,2 d) 17,2 e) 18,2