5. O eletrodo padrão de hidrogênio é universalmente utilizad...

5. O eletrodo padrão de hidrogênio é universalmente utilizado como o eletrodo de referência para medidas eletroquímicas, devido ao seu comportamento reprodutível e simplicidade de construção. Este é dado pela reação de redução do $\mathrm{H}^{+}$em $\mathrm{H}_{2}$ :

$$2 H^{+}+2 e^{-} \rightarrow H_{2}$$

Tal eletrodo é construído pela imersão de um metal inerte em uma solução ácida, mantida saturada de hidrogênio pela passagem de $\mathrm{H}_{2}$ gasoso. O esquema abaixo representa o eletrodo padrão de hidrogênio:

$$\mathrm{Pt}, \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}, 1 \mathrm{~atm})\left|H^{+}(\mathrm{xmol} / \mathrm{L})\right| \mid$$

Utilize o eletrodo padrão de hidrogênio para determinar as constantes de equilíbrio das reações Redox $F e^{3}+\rightarrow \mathrm{Fe}^{2}+, \mathrm{Cu}^{+} \rightarrow \mathrm{Cu}, \mathrm{Cu}^{2+} \rightarrow \mathrm{CuAg} \rightarrow \mathrm{Ag}^{+}$. Utilize a temperatura de $25^{\circ} \mathrm{C}$ e a constante de Faraday $F=96485 \mathrm{C} / \mathrm{mol}$. Apresenta os diagramas das células eletroquímicas. Explique por que é necessário o uso de um metal inerte para a construção desse eletrodo.