A Lei de Proust, também conhecida como Lei das Proporções Definidas/Constantes, sendo um princípio fundamental da Química, atribuída ao químico francês Joseph Louis Proust, enuncia que um composto químico puro sempre conterá os mesmos elementos em proporções fixas e definidas em massa. Assim, para validar esse princípio, um estudante, utilizando do método científico, realizou uma série de experimentos para determinar a composição percentual de óxidos metálicos. Ele combinou diferentes quantidades de um metal M com oxigênio para formar três amostras diferentes de óxido de metal. Os resultados de suas análises estão apresentados na tabela abaixo:
Fonte: Elaborado para a Prova Paulista
Dessa forma, para contribuir com os resultados e conclusões desse estudante, deve-se calcular a proporção de massa de metal em relação à massa de oxigênio em cada uma das amostras. Assim, é possível comprovar que as proporções são:
Amostra I: 3 - Amostra II: 3 - Amostra III: 3.
Amostra I: 8 - Amostra II: 8 - Amostra III: 8.
Amostra I: 2 - Amostra II: 2 - Amostra III: 2.
Amostra I: 1 - Amostra II: 1 - Amostra III: 1.
Amostra I: 4 - Amostra II: 3 - Amostra III: 5.
