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Estudos Gerais28/07/2024

A partir das equaçőes : A variação de entalpia para o proc...

A partir das equaçőes :

H2( g)+1/2O2( g)H2O(l)ΔH=68,3kcal/molH2( g)+1/2O2( g)H2O(v)ΔH=57,8kcal/mol \begin{array}{l} \left.\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l}}\right) \Delta \mathrm{H}=-68,3 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} \\ \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{v}) \Delta \mathrm{H}=-57,8 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} \end{array}

A variação de entalpia para o processo H2O(v)H2O(1)\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(v) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) é: a. +126,1kcal/mol+126,1 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} e o processo é endotérmico. b. 10,5kcal/mol-10,5 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} e o processo é endotérmico. c. 10,5kcal/mol-10,5 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} e o processo é exotérmico. d. 126,1kcal/mol-126,1 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} e o processo é exotérmico. e. +10,5kcal/mol+10,5 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} e o processo é endotérmico.

A partir das equaçőes :
\[
\begin{array}{l}
\left.\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l}}\right) \Delta \mathrm{H}=-68,3 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} \\
\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{v}) \Delta \mathrm{H}=-57,8 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol}
\end{array}
\]

A variação de entalpia para o processo \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(v) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) \) é:
a. \( +126,1 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} \) e o processo é endotérmico.
b. \( -10,5 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} \) e o processo é endotérmico.
c. \( -10,5 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} \) e o processo é exotérmico.
d. \( -126,1 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} \) e o processo é exotérmico.
e. \( +10,5 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} \) e o processo é endotérmico.
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