As variáveis de estado de um gás ideal são pressão P, volume V e temperatura T. Um gás é considerado perfeito quando suas variantes se relacionam de acordo com a equação P.V = n.R.T, onde n é o número de mols e R é a constante universal dos gases perfeitos. Em um processo termodinâmico, em que o gás troca calor e/ou trabalho W com o ambiente externo, ocorre uma variação de sua energia interna ΔU. Aplicando o princípio de conservação da energia, conclui-se que as grandezas se relacionam pela equação ΔU = Q + W (Primeira Lei da Termodinâmica). O calor é determinado pela equação: Q = n.Cv.(Tfinal - Tinicial), e o trabalho é calculado utilizando a equação: W = -∫P.dV. O calor específico do processo termodinâmico é c. Como exemplo de aplicação da primeira lei da termodinâmica está representado abaixo um diagrama P versus V, em que ocorre uma transição de um gás perfeito, desde um estado inicial i até um estado final f, através de três diferentes processos.
Dado: Cv = 3/2 R
O trabalho trocado pelo gás sofre no processo (if) vale:
Escolha uma opção:
a. 64 atml
b. -48 atml
c. 120 atml
d. 30 atml
e. 0
