Ca (HSO4 ) 2

Q: Ca (HSO4 ) 2

O composto $ \text{Ca(HSO}_4\text{)}_2 $ é conhecido como sulfato ácido de cálcio ou bisulfato de cálcio. Vamos analisar sua composição: 1. **Cálcio (Ca):** O cálcio é um metal alcalino-terroso com número atômico 20. 2. **Íon bisulfato (HSO$_4$):** O íon bisulfato é derivado do ácido sulfúrico (H$_2$SO$_4$) e possui uma carga negativa. A fórmula $ \text{Ca(HSO}_4\text{)}_2 $ indica que há dois íons bisulfato para cada íon de cálcio. A carga total dos dois íons bisulfato (cada um com carga -1) balanceia a carga +2 do íon cálcio, resultando em um composto neutro. ### Estrutura Química A estrutura química do composto pode ser representada como: \[ \text{Ca}^{2+} + 2 \text{HSO}_4^- \] Aqui, o íon cálcio ($ \text{Ca}^{2+} $) está associado a dois íons bisulfato ($ \text{HSO}_4^- $). ### Propriedades - **Estado físico:** Geralmente sólido à temperatura ambiente. - **Solubilidade:** Solúvel em água, onde se dissocia em íons cálcio ($ \text{Ca}^{2+} $) e bisulfato ($ \text{HSO}_4^- $). - **Aplicações:** Pode ser usado em diversas indústrias químicas e em processos de tratamento de água. ### Dissociação em Água Quando dissolvido em água, o sulfato ácido de cálcio se dissocia conforme a seguinte equação: \[ \text{Ca(HSO}_4\text{)}_2 (s) \rightarrow \text{Ca}^{2+} (aq) + 2 \text{HSO}_4^- (aq) \] Espero que isso esclareça a composição e as propriedades do $ \text{Ca(HSO}_4\text{)}_2 $. Se você tiver mais perguntas ou precisar de mais detalhes, sinta-se à vontade para perguntar!

Question

Ca (HSO4 ) 2

Accepted Answer

O composto $ \text{Ca(HSO}_4\text{)}_2 $ é conhecido como sulfato ácido de cálcio ou bisulfato de cálcio. Vamos analisar sua composição:

1. **Cálcio (Ca):** O cálcio é um metal alcalino-terroso com número atômico 20.
2. **Íon bisulfato (HSO$_4$):** O íon bisulfato é derivado do ácido sulfúrico (H$_2$SO$_4$) e possui uma carga negativa.

A fórmula $ \text{Ca(HSO}_4\text{)}_2 $ indica que há dois íons bisulfato para cada íon de cálcio. A carga total dos dois íons bisulfato (cada um com carga -1) balanceia a carga +2 do íon cálcio, resultando em um composto neutro.

### Estrutura Química

A estrutura química do composto pode ser representada como:

$$ \text{Ca}^{2+} + 2 \text{HSO}_4^- $$

Aqui, o íon cálcio ($ \text{Ca}^{2+} $) está associado a dois íons bisulfato ($ \text{HSO}_4^- $).

### Propriedades

- **Estado físico:** Geralmente sólido à temperatura ambiente.
- **Solubilidade:** Solúvel em água, onde se dissocia em íons cálcio ($ \text{Ca}^{2+} $) e bisulfato ($ \text{HSO}_4^- $).
- **Aplicações:** Pode ser usado em diversas indústrias químicas e em processos de tratamento de água.

### Dissociação em Água

Quando dissolvido em água, o sulfato ácido de cálcio se dissocia conforme a seguinte equação:

$$ \text{Ca(HSO}_4\text{)}_2 (s) \rightarrow \text{Ca}^{2+} (aq) + 2 \text{HSO}_4^- (aq) $$

Espero que isso esclareça a composição e as propriedades do $ \text{Ca(HSO}_4\text{)}_2 $. Se você tiver mais perguntas ou precisar de mais detalhes, sinta-se à vontade para perguntar!