Calcule o NOX dos elementos (0=-2,H=+1)

Question

Accepted Answer

Para calcular o Número de Oxidação (NOX) dos elementos em um composto, é necessário seguir algumas regras básicas:

1. O NOX do oxigênio (O) é geralmente -2.
2. O NOX do hidrogênio (H) é geralmente +1.
3. A soma dos NOX de todos os átomos em uma molécula neutra deve ser igual a zero.
4. A soma dos NOX de todos os átomos em um íon deve ser igual à carga do íon.

Vamos usar essas regras para calcular o NOX dos elementos em alguns compostos comuns:

### Exemplo 1: H₂O

- O hidrogênio (H) tem NOX +1.
- O oxigênio (O) tem NOX -2.

A molécula de água (H₂O) é neutra, então a soma dos NOX deve ser igual a zero:

$$
2 \cdot (+1) + (-2) = 0
$$

Portanto, os NOX são:
- H: +1
- O: -2

### Exemplo 2: H₂SO₄

- O hidrogênio (H) tem NOX +1.
- O oxigênio (O) tem NOX -2.

Vamos chamar o NOX do enxofre (S) de $ x $. A molécula de ácido sulfúrico (H₂SO₄) é neutra, então a soma dos NOX deve ser igual a zero:

$$
2 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0
$$

Resolvendo a equação:

$$
2 + x - 8 = 0
$$

$$
x - 6 = 0
$$

$$
x = +6
$$

Portanto, os NOX são:
- H: +1
- S: +6
- O: -2

### Exemplo 3: NaCl

- O sódio (Na) tem NOX +1 (regra dos metais alcalinos).
- O cloro (Cl) tem NOX -1.

A molécula de cloreto de sódio (NaCl) é neutra, então a soma dos NOX deve ser igual a zero:

$$
(+1) + (-1) = 0
$$

Portanto, os NOX são:
- Na: +1
- Cl: -1

Esses exemplos ilustram como aplicar as regras para determinar o NOX dos elementos em diferentes compostos.