Em quais das espécies seguintes as camadas de valência dos átomos centrais são expandidos
para acomodar mais de oito elétrons? Escreva a estrutura de Lewis para: ICl4
-
, SF6, I3
-
, XeF4,
XeOF4, BrF5, N2O (NNO), HClO (HOCl).

Question

Em quais das espécies seguintes as camadas de valência dos átomos centrais são expandidos 
para acomodar mais de oito elétrons? Escreva a estrutura de Lewis para: ICl4
-
, SF6, I3
-
, XeF4, 
XeOF4, BrF5, N2O (NNO), HClO (HOCl).

Accepted Answer

Para determinar se as camadas de valência dos átomos centrais são expandidas para acomodar mais de oito elétrons, precisamos verificar se o átomo central possui mais de 8 elétrons ao redor dele na estrutura de Lewis. Vamos analisar cada espécie:

1. **ICl$_4^-$**:
   - Iodo (I) é o átomo central.
   - Estrutura de Lewis: 
     $$
     \begin{array}{c}
     \dots \
     \text{:Cl:} - \text{I} - \text{:Cl:} \
     \dots \
     \end{array}
     $$
   - O iodo tem 12 elétrons ao seu redor (4 pares de ligação e 2 pares isolados).
   - **Camada de valência expandida**.

2. **SF$_6$**:
   - Enxofre (S) é o átomo central.
   - Estrutura de Lewis:
     $$
     \begin{array}{c}
     \text{F} \
     || \
     \text{F} - \text{S} - \text{F} \
     || \
     \text{F}
     \end{array}
     $$
   - O enxofre tem 12 elétrons ao seu redor (6 pares de ligação).
   - **Camada de valência expandida**.

3. **I$_3^-$**:
   - Iodo (I) é o átomo central.
   - Estrutura de Lewis:
     $$
     \begin{array}{c}
     \dots \
     \text{:I:} - \text{I} - \text{:I:} \
     \dots \
     \end{array}
     $$
   - O iodo central tem 10 elétrons ao seu redor (2 pares de ligação e 3 pares isolados).
   - **Camada de valência expandida**.

4. **XeF$_4$**:
   - Xenônio (Xe) é o átomo central.
   - Estrutura de Lewis:
     $$
     \begin{array}{c}
     \text{F} \
     || \
     \text{F} - \text{Xe} - \text{F} \
     || \
     \text{F}
     \end{array}
     $$
   - O xenônio tem 12 elétrons ao seu redor (4 pares de ligação e 2 pares isolados).
   - **Camada de valência expandida**.

5. **XeOF$_4$**:
   - Xenônio (Xe) é o átomo central.
   - Estrutura de Lewis:
     $$
     \begin{array}{c}
     \text{F} \
     || \
     \text{F} - \text{Xe} = \text{O} \
     || \
     \text{F}
     \end{array}
     $$
   - O xenônio tem 12 elétrons ao seu redor (5 pares de ligação e 1 par isolado).
   - **Camada de valência expandida**.

6. **BrF$_5$**:
   - Bromo (Br) é o átomo central.
   - Estrutura de Lewis:
     $$
     \begin{array}{c}
     \text{F} \
     || \
     \text{F} - \text{Br} - \text{F} \
     || \
     \text{F}
     \end{array}
     $$
   - O bromo tem 12 elétrons ao seu redor (5 pares de ligação e 1 par isolado).
   - **Camada de valência expandida**.

7. **N$_2$O (NNO)**:
   - Nitrogênio (N) é o átomo central.
   - Estrutura de Lewis:
     $$
     \text{N} \equiv \text{N} - \text{O}
     $$
   - O nitrogênio central tem 8 elétrons ao seu redor (3 pares de ligação e 1 par isolado).
   - **Camada de valência não expandida**.

8. **HClO (HOCl)**:
   - Cloro (Cl) é o átomo central.
   - Estrutura de Lewis:
     $$
     \text{H} - \text{O} - \text{Cl}
     $$
   - O cloro tem 8 elétrons ao seu redor (2 pares de ligação e 2 pares isolados).
   - **Camada de valência não expandida**.

Portanto, as espécies onde as camadas de valência dos átomos centrais são expandidas para acomodar mais de oito elétrons são: **ICl$_4^-$**, **SF$_6$**, **I$_3^-$**, **XeF$_4$**, **XeOF$_4$** e **BrF$_5$**.

Em quais das espécies seguintes as camadas de valência dos átomos centrais são expandidos para acomodar mais de oito elétrons? Escreva a estrutura de Lewis para: ICl4 - , SF6, I3 - , XeF4, XeOF4, BrF5, N2O (NNO), HClO (HOCl).