Ex: considere as dados termodinâmicos abaixo ecalcue Δ Eret, para AgCl à 298 K

ΔH∘f(AgCl)=−127 kg/
ΔH∘ sub (Ag)=+285Kg/
E. dis (Cl2)=+240 kg/ΔHp1(Ag)=+731Kg/m al ΔHAE(cl)=−349Kg/mol

Q: Ex: considere as dados termodinâmicos abaixo ecalcue Δ Eret, para AgCl à 298 K ΔH∘f(AgCl)=−127 kg/ ΔH∘ sub (Ag)=+285Kg/ E. dis (Cl2)=+240 kg/ΔHp1(Ag)=+731Kg/m al ΔHAE(cl)=−349Kg/mol

Para calcular a energia reticular ($\Delta E_{ret}$) do AgCl, podemos usar a seguinte relação termodinâmica: \[ \Delta E_{ret} = \Delta H_f^\circ - \Delta H_{sub}^\circ - \frac{1}{2}E_{dis} - \Delta H_{p1} - \Delta H_{AE} \] onde: - $\Delta H_f^\circ$ é a entalpia de formação do composto, - $\Delta H_{sub}^\circ$ é a entalpia de sublimação do metal puro, - $E_{dis}$ é a energia de dissociação da molécula diatômica do halogênio, - $\Delta H_{p1}$ é a primeira energia de ionização do metal, - $\Delta H_{AE}$ é a afinidade eletrônica do halogênio. Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: \[ \Delta E_{ret} = (-127\, \text{kJ/mol}) - (+285\, \text{kJ/mol}) - \frac{1}{2}(+240\, \text{kJ/mol}) - (+731\, \text{kJ/mol}) - (-349\, \text{kJ/mol}) \] Calculando cada termo: \[ \Delta E_{ret} = -127 - 285 - \frac{240}{2} - 731 + 349 \] \[ \Delta E_{ret} = -127 - 285 - 120 - 731 + 349 \] \[ \Delta E_{ret} = -127 - 285 - 120 - 731 + 349 \] \[ \Delta E_{ret} = -914\, \text{kJ/mol} \] Portanto, a energia reticular ($\Delta E_{ret}$) para o AgCl à 298 K é $-914\, \text{kJ/mol}$. Note que parece haver um equívoco nos sinais ou na interpretação dos dados fornecidos (por exemplo, a entalpia de formação geralmente é dada em kJ/mol, e a notação "kg/" parece inadequada), então esta resposta baseia-se na correção desses valores para uma forma mais convencional.

Question

Ex: considere as dados termodinâmicos abaixo ecalcue Δ Eret, para AgCl à 298 K

ΔH∘f(AgCl)=−127 kg/
ΔH∘ sub (Ag)=+285Kg/
E. dis (Cl2)=+240 kg/ΔHp1(Ag)=+731Kg/m al ΔHAE(cl)=−349Kg/mol

Accepted Answer

Para calcular a energia reticular ($\Delta E_{ret}$) do AgCl, podemos usar a seguinte relação termodinâmica:

$$
\Delta E_{ret} = \Delta H_f^\circ - \Delta H_{sub}^\circ - \frac{1}{2}E_{dis} - \Delta H_{p1} - \Delta H_{AE}
$$

onde:
- $\Delta H_f^\circ$ é a entalpia de formação do composto,
- $\Delta H_{sub}^\circ$ é a entalpia de sublimação do metal puro,
- $E_{dis}$ é a energia de dissociação da molécula diatômica do halogênio,
- $\Delta H_{p1}$ é a primeira energia de ionização do metal,
- $\Delta H_{AE}$ é a afinidade eletrônica do halogênio.

Substituindo os valores fornecidos na questão, temos:

$$
\Delta E_{ret} = (-127\, \text{kJ/mol}) - (+285\, \text{kJ/mol}) - \frac{1}{2}(+240\, \text{kJ/mol}) - (+731\, \text{kJ/mol}) - (-349\, \text{kJ/mol})
$$

Calculando cada termo:

$$
\Delta E_{ret} = -127 - 285 - \frac{240}{2} - 731 + 349
$$

$$
\Delta E_{ret} = -127 - 285 - 120 - 731 + 349
$$

$$
\Delta E_{ret} = -914\, \text{kJ/mol}
$$

Portanto, a energia reticular ($\Delta E_{ret}$) para o AgCl à 298 K é $-914\, \text{kJ/mol}$. Note que parece haver um equívoco nos sinais ou na interpretação dos dados fornecidos (por exemplo, a entalpia de formação geralmente é dada em kJ/mol, e a notação "kg/" parece inadequada), então esta resposta baseia-se na correção desses valores para uma forma mais convencional.