O cloreto de prata é um sal que apresenta diversas aplicações, como por exemplo na fabricação de vidros coloridos e papel fotográfico. Apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,7x10‐¹⁰, ou seja, é considerado um sal pouco solúvel.
Considerando o valor do Kps, a solubilidade em mol/L-¹ do cloreto de prata, em solução, é

Q: O cloreto de prata é um sal que apresenta diversas aplicações, como por exemplo na fabricação de vidros coloridos e papel fotográfico. Apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,7x10‐¹⁰, ou seja, é considerado um sal pouco solúvel. Considerando o valor do Kps, a solubilidade em mol/L-¹ do cloreto de prata, em solução, é

Para calcular a solubilidade do cloreto de prata ($AgCl$), utilizamos o produto de solubilidade ($K_{ps}$). A dissociação do $AgCl$ em água é representada pela equação: \[ AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq) \] O produto de solubilidade é dado por: \[ K_{ps} = [Ag^+][Cl^-] \] Se $s$ for a solubilidade molar do $AgCl$, então as concentrações de $Ag^+$ e $Cl^-$ em solução serão ambas iguais a $s$. Assim, podemos escrever: \[ K_{ps} = s \cdot s = s^2 \] Substituindo o valor do $K_{ps}$: \[ 1,7 \times 10^{-10} = s^2 \] Para encontrar $s$, calculamos a raiz quadrada de $1,7 \times 10^{-10}$: \[ s = \sqrt{1,7 \times 10^{-10}} \] \[ s \approx 1,3 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] Portanto, a solubilidade do cloreto de prata em solução é aproximadamente $1,3 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$.

Question

O cloreto de prata é um sal que apresenta diversas aplicações, como por exemplo na fabricação de vidros coloridos e papel fotográfico. Apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,7x10‐¹⁰, ou seja, é considerado um sal pouco solúvel.
Considerando o valor do Kps, a solubilidade em mol/L-¹ do cloreto de prata, em solução, é

Accepted Answer

Para calcular a solubilidade do cloreto de prata ($AgCl$), utilizamos o produto de solubilidade ($K_{ps}$).

A dissociação do $AgCl$ em água é representada pela equação:

$$ AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq) $$

O produto de solubilidade é dado por:

$$ K_{ps} = [Ag^+][Cl^-] $$

Se $s$ for a solubilidade molar do $AgCl$, então as concentrações de $Ag^+$ e $Cl^-$ em solução serão ambas iguais a $s$. Assim, podemos escrever:

$$ K_{ps} = s \cdot s = s^2 $$

Substituindo o valor do $K_{ps}$:

$$ 1,7 \times 10^{-10} = s^2 $$

Para encontrar $s$, calculamos a raiz quadrada de $1,7 \times 10^{-10}$:

$$ s = \sqrt{1,7 \times 10^{-10}} $$

$$ s \approx 1,3 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} $$

Portanto, a solubilidade do cloreto de prata em solução é aproximadamente $1,3 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$.