O primeiro modelo atômico que se aproximou do que conhecemos hoje como modelo correto de um átomo foi o de Rutherford em 1911. Esse experimento foi realizado através do bombardeamento com partículas alfa uma lamina de ouro. Esse modelo descrito por Ernest Rutherford, ficou conhecido como modelo planetário. Contudo, na época ele não explicava todas os questionamentos sobre o assunto relacionado a modelo atômico. Durante o experimento, Rutherford percebeu que a maioria das partículas atravessavam o material e uma pequena parcela desviava o seu caminho ou retornava devido a colisão com algum objeto. Com isso ele postulou que o átomo é um grande vazio (onde ficam os elétrons) e o núcleo é uma pequena parte do átomo onde ficam os prótons, além de declarar que toda a massa do átomo está predominantemente em seu núcleo.
Com base no texto acima e seus conhecimentos, analise as afirmações abaixo e assina-le a alternativa correta.
Selecione uma alternativa:
a)
O problema que persistia nesse modelo é uma questão de eletromagnetismo, onde esse modelo não explicava o porque dos prótons (carga positiva) não atrair os elétrons (carga negativa).
b)
O problema que persistia era o fato dos elétrons ter massa e Rutherford com base nesse experimento, apenas conseguiu considerar a massa do próton, e cometeu o erro de não atribuir massa ao elétron.
c)
O problema que persistia era que o átomo não era constituido por um núcleo e que toda o volume que o átomo tinha era composto por partículas positivas e negativas e a soma delas seria igual a massa do átomo.
d)
O problema que persistia era que o experimento de Rutherford não conseguia provar nada. As partículas alfa são positivas e com isso eram sempre atraídas pelos elétrons, por isso grande parte atravessava o átomo.
e)
O problema que persistia era que o experimento de Rutherford não conseguia provar nada. As partículas alfa são negativas e com isso eram sempre atraídas pelos prótons, por isso grande parte atravessava o átomo.
