Questão 10 (1.00) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um...

Claro! Vamos analisar as espécies isoeletônicas mencionadas: $\text{F}^-$, $\text{Na}^+$, $\text{Mg}^{2+}$ e $\text{Al}^{3+}$. Todas essas espécies possuem o mesmo número de elétrons, ou seja, são isoeletônicas. Neste caso, todas têm 10 elétrons, como o átomo de néon ($\text{Ne}$).

Quando comparamos íons isoeletônicos, a diferença entre eles está na carga nuclear efetiva, que é a carga positiva líquida que os elétrons "sentem" do núcleo. Quanto maior a carga positiva do núcleo em relação ao número de elétrons, menor será o raio iônico, pois os elétrons são atraídos mais fortemente para o núcleo.

Aqui está a análise de cada íon:

• $\text{F}^-$: Tem 9 prótons e 10 elétrons. A carga efetiva sentida pelos elétrons é relativamente baixa.
• $\text{Na}^+$: Tem 11 prótons e 10 elétrons. A carga efetiva é maior que a do $\text{F}^-$.
• $\text{Mg}^{2+}$: Tem 12 prótons e 10 elétrons. A carga efetiva aumenta ainda mais.
• $\text{Al}^{3+}$: Tem 13 prótons e 10 elétrons. A carga efetiva é a maior entre os íons listados.

Portanto, a ordem crescente dos raios iônicos é: $\text{Al}^{3+} < \text{Mg}^{2+} < \text{Na}^+ < \text{F}^-$.

Assim, o $\text{Mg}^{2+}$ tem um raio menor que $\text{Na}^+$ e $\text{F}^-$, mas maior que $\text{Al}^{3+}$. Portanto, a afirmação de que $\text{Mg}^{2+}$ apresenta o menor raio iônico entre as espécies listadas está incorreta. O correto seria que $\text{Al}^{3+}$ tem o menor raio iônico.

Baseado em sua explicaçao responda