São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:

Question

Accepted Answer

Para resolver o problema, vamos analisar cada informação dada:

1. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
   - Isóbaros são átomos com o mesmo número de massa (A).
   - Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons (N).

2. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
   - Isótopos são átomos com o mesmo número atômico (Z) mas números de massa diferentes.

3. O número de massa de Z é 138.

Vamos calcular o número de nêutrons de Y:
$$ N_Y = A_Y - Z_Y $$
$$ N_Y = 137 - 56 $$
$$ N_Y = 81 $$

Como X é isótono de Z, o número de nêutrons de X é igual ao número de nêutrons de Z:
$$ N_X = N_Z = 81 $$

Como Y e Z são isótopos, eles têm o mesmo número atômico:
$$ Z_Z = Z_Y = 56 $$

Sabendo que o número de massa de Z é 138:
$$ A_Z = 138 $$

Podemos calcular o número de nêutrons de Z para confirmar:
$$ N_Z = A_Z - Z_Z $$
$$ N_Z = 138 - 56 $$
$$ N_Z = 82 $$

Portanto, houve um erro na análise inicial. Vamos corrigir isso:

Se $ N_X = N_Z = 82 $ (corrigido), então o número de nêutrons de X é 82.

Agora, como X é isóbaro de Y, ele deve ter o mesmo número de massa que Y:
$$ A_X = A_Y = 137 $$

Então, podemos encontrar o número atômico de X:
$$ Z_X = A_X - N_X $$
$$ Z_X = 137 - 82 $$
$$ Z_X = 55 $$

Portanto, o número atômico de X é:
$$
\boxed{55}
$$

São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z. I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: