17 (Uece) Observe o esquema.

Entalpia inicial
870 kJ

Transformação

Entalpia final
1.000 kJ

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:

a) endotérmico, com ΔH = +1.870 kJ.
b) endotérmico e absorver 130 kJ.
c) exotérmico e liberar 130 kJ.
d) exotérmico, com ΔH = -1.870 kJ.

Q: 17 (Uece) Observe o esquema. Entalpia inicial 870 kJ Transformação Entalpia final 1.000 kJ De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser: a) endotérmico, com ΔH = +1.870 kJ. b) endotérmico e absorver 130 kJ. c) exotérmico e liberar 130 kJ. d) exotérmico, com ΔH = -1.870 kJ.

**Resposta: b** A variação de entalpia ($\Delta H$) é calculada pela diferença entre a entalpia final e a entalpia inicial. \[ \Delta H = 1000 \, \text{kJ} - 870 \, \text{kJ} = 130 \, \text{kJ} \] Como a entalpia aumenta, o processo é endotérmico e absorve 130 kJ.

Question

17 (Uece) Observe o esquema.

Entalpia inicial
870 kJ

Transformação

Entalpia final
1.000 kJ

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:

a) endotérmico, com ΔH = +1.870 kJ.
b) endotérmico e absorver 130 kJ.
c) exotérmico e liberar 130 kJ.
d) exotérmico, com ΔH = -1.870 kJ.

Accepted Answer

**Resposta: b**

A variação de entalpia ($\Delta H$) é calculada pela diferença entre a entalpia final e a entalpia inicial.

$$
\Delta H = 1000 \, \text{kJ} - 870 \, \text{kJ} = 130 \, \text{kJ}
$$

Como a entalpia aumenta, o processo é endotérmico e absorve 130 kJ.