Você foi contratado pela Gases S/A e está integrando uma equipe de projetos que está modelando as tubulações da sua unidade industrial. Nessa equipe, você irá auxiliar na modelagem de escoamento de gases em tubulações, mas as informações recebidas pela equipe estão incompletas e precisam do conhecimento químico para organizá-las para a equipe.
Os dados recebidos foram os seguintes:
Parâmetro de Van der Waals a
Unidade: L².bar.mol⁻²
Valores: 0,208; 2,303; 17,813; 3,700.
Substâncias: CH₄; CH₃CN; CO₂; Ne.
Os gases reais apresentam comportamentos similares aos dos gases ideais em condições de temperaturas elevadas e baixas pressões. Entretanto, a altas pressões e baixas temperaturas, ocorrem desvios de comportamento da idealidade, tornando a equação de Clapeyron inadequada para tratar situações sob essas circunstâncias.
Devido a esses comportamentos, cientistas como Van der Waals desenvolveram equações de estado que descrevem melhor o comportamento desses gases nessas condições, considerando o volume das partículas do gás e também as forças intermoleculares, atrativas e repulsivas. Sabe-se que essas forças, representadas pelos parâmetros de Van der Waals, são consideradas no cálculo dos gases principalmente na indústria, como para modelagem de escoamento de gases em tubulações. Nesse sentido, imagine a seguinte situação:
Descrição da imagem não disponível
A partir disso, organize essas informações, utilizando seus conhecimentos químicos para atribuir os valores de a correspondentes para cada substância e descreva como chegou a essa conclusão, fazendo análise preliminar, análise das forças intermoleculares e diferenciando entre as moléculas e apresente a conclusão.
