A obtenção do alumínio pode-se dar pela eletrólise da bauxita, conforme a reação não balanceada:

Al2O3 + C -- CO2 + Al

Qual o rendimento quando se obetem 50g de Al a partir de 100 g de bauxita?

A
80%

B
85%

C
94%

D
98%

E
100%

Question

A obtenção do alumínio pode-se dar pela eletrólise da bauxita, conforme a reação não balanceada:

Al2O3 + C --> CO2 + Al

Qual o rendimento quando se obetem 50g de Al a partir de 100 g de bauxita?

A
80%


B
85%


C
94%


D
98%


E
100%

Accepted Answer

Para calcular o rendimento, precisamos primeiro balancear a reação química e depois determinar a quantidade teórica de alumínio que pode ser obtida a partir da bauxita.

A reação balanceada é:

$$ 2 \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \text{C} \rightarrow 3 \text{CO}_2 + 4 \text{Al} $$

Agora, vamos calcular a massa molar do óxido de alumínio ($ \text{Al}_2\text{O}_3 $):

- Al: $ 27 \, \text{g/mol} \times 2 = 54 \, \text{g/mol} $
- O: $ 16 \, \text{g/mol} \times 3 = 48 \, \text{g/mol} $

Massa molar de $ \text{Al}_2\text{O}_3 $ = $ 54 + 48 = 102 \, \text{g/mol} $

Como a bauxita é composta principalmente por $ \text{Al}_2\text{O}_3 $, vamos assumir que 100 g de bauxita contêm 100 g de $ \text{Al}_2\text{O}_3 $.

A massa molar do alumínio (Al) é 27 g/mol. Pela estequiometria da reação, 2 mols de $ \text{Al}_2\text{O}_3 $ produzem 4 mols de Al.

Calculamos a quantidade teórica de Al a partir de 100 g de $ \text{Al}_2\text{O}_3 $:

1. Quantidade em mols de $ \text{Al}_2\text{O}_3 $: 
   $$
   \frac{100 \, \text{g}}{102 \, \text{g/mol}} \approx 0,98 \, \text{mol}
   $$

2. Mols de Al produzidos:
   $$
   0,98 \, \text{mol de } \text{Al}_2\text{O}_3 \times \frac{4 \, \text{mol de Al}}{2 \, \text{mol de } \text{Al}_2\text{O}_3} = 1,96 \, \text{mol de Al}
   $$

3. Massa teórica de Al:
   $$
   1,96 \, \text{mol} \times 27 \, \text{g/mol} = 52,92 \, \text{g}
   $$

Agora, calculamos o rendimento com base na massa real de Al obtida (50 g):

$$
\text{Rendimento} = \left( \frac{50 \, \text{g}}{52,92 \, \text{g}} \right) \times 100\% \approx 94,5\%
$$

**Resposta: C**

O rendimento é aproximadamente 94%, portanto a resposta correta é a alternativa C.

A obtenção do alumínio pode-se dar pela eletrólise da bauxita, conforme a reação não balanceada: Al2O3 + C --> CO2 + Al Qual o rendimento quando se obetem 50g de Al a partir de 100 g de bauxita? A 80% B 85% C 94% D 98% E 100%