- Dê a denominação IUPAC para os seguintes complexos: (a) [CrBr2(NH3)4]
; (b) [Fe(C2O4)3]
3-
; (c)
[Cu(NH3)4]
2+; (d) [AgBr2]
; (e) [PtCl2(NH3)2]
2+; (f) [Co(NCS)4]
2-
; (g) [Fe(CN)5NO]
2-
.
- Escreva a fórmula das seguintes íons complexos:
a) Íon octafluorzirconato (IV)
b) Íon pentaquoclorotitânio (III)
c) Triaquotrifluorvanádio (III)
d) Íon octacianotungstato (IV)
e) Íon diaquodicloroditiocianatocromato (III)
f) Íon diaquodiamindiclorocobalto (III)
g) Íon bis(etilenodiamino)ditiocianatoferro (III)
h) Íon bromodicianocloroniquelato (II)
- Distinguir quais são íon complexos, complexos neutros, compostos de coordenação ou nenhum. Dê
os nomes.
(a) Fe(SCN)3; (b) [Fe(SCN)]SO4; (c) Na3[Fe(SCN)6]; (d) Na2CaEDTA; (e) FeEDTA-
; (f)
[Fe(SCN)3(H2O)3]
4) Dê a nomenclatura, o número de coordenação, a distribuição eletrônica dos orbitais de valência
(teoria da ligação de valência), hibridização e a geometria em cada um dos seguintes complexos: (a)
CoCl4
2-
(hibridação sp3); (b) Zn(NH3)4
2+ e (c) Ni(CN)4
2-
.
- Por que complexos de alto e baixo spin não são observados em: (a) complexos octaédricos d3
? (b)
complexos quadrado planares d8
?
6) Por que muitos complexos são coloridos?
