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Duas moléculas de hidrogênio se combinam com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água, liberando uma quantidade significativa de energia na forma de calor. Essa liberação de energia é essencial em processos naturais, industriais e de combustão, contribuindo significativamente para a produção de energia e outros processos químicos.
Segue a reação da formação da água:
2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) + calor
Dados os valores das entalpias de formação de H2 (0 kJ/mol), de O2 (0 kJ/mol), de H2O (aproximadamente – 242 kJ/mol), pode-se concluir que o valor da variação de entalpia e seu respectivo processo, conforme a reação, são:
Considere: ∆H = ∑H produtos - ∑H reagentes
ΔH = + 242 kJ/mol e o processo é endotérmico.
ΔH = + 121 kJ/mol e o processo é endotérmico.
ΔH = - 484 kJ/mol e o processo é exotérmico.
ΔH = + 725 kJ/mol e o processo é exotérmico.
ΔH = - 548 kJ/mol e o processo é exotérmico.
