Exercício Avaliativo - Re7 - Química Geral 2021-1

REO 7 – Química Geral I Exercícios Avaliativos – GQI-101 1) A expressão de velocidade de uma dada reação química pode ser dada com relação à vari- ação da concentração com o tempo de cada componente da reação investigada, como está mostrado para a reação genérica balanceada abaixo: aA + bB -> cC +dD, onde a, b, c e d são os coeficientes da equação balanceada Vreação= -1/a D[A]/ DT = -1/b D[B]/ DT = 1/c D[C]/ DT = 1/a D[D]/ DT Onde [A], [B], [C] e [D] são as concentração mol/L de cada componente da reação e -D[A]/ DT e -D[B]/ DT são as velocidade de consumo de A e B, enquanto D[C]/ DT e D[D]/ DT são as velocidades de formação de C e D. Com base nas informações de cada letra abaixo, responda as seguintes perguntas: i) Qual a velocidade da reação; ii) Qual a velocidade de consumo do primeiro reagente; a) 3CO(g) + H2O(l) + O2(g) -> 3CO2(g) + H2(g); Velocidade de formação do H2=32kJ/mol; b) SO2(g)+ 2O2(g) + 3H2(g) -> SO3(g)+ 3H2O(l); Velocidade de formação da H2O=72kJ/mol; c) Cu(s) + 2AgNO3(aq) -> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s); Velocidade de consumo do AgNO3 H2O=- 72kJ/mol; 2) Para o cálculo da velocidade de consumo de Ca(NO3) 2 , seis tubos reação foram utilizados para cronometrar o tempo em segundos para a reação abaixo começar; Sabendo dos dados mostrados na tabela abaixo e que as concentrações molar de Ca(NO3) 2 e HCl são 0,55 e 0,72 mol/L, respectivamente. Preencha os dados que estão faltando em cada linha; Todos os cálculos devem ser indicados em detalhes. Ca(NO3) 2 + 2HCl -> CaCl2 + 2HNO3 Tabela 2. Dados experimentais para determinação da velocidade de consumo do Ca(NO3) 2 -. As temperaturas são: T1= 25 oC e T2 = 5oC. Tubo Volume Ca(NO3) 2 (mL) Volume HCl (mL) Volume H2O (mL) Concentração [NO3-] (mol L-1) Tempo (s) Velocidade (mol L-1 s-1) T1 T2 V1 V2 1 2 3 4 5 6 10 9 8 6 4 2 10 10 10 10 10 10 0 1 2 4 6 8 3 5 8 15 21 39 7 11 17 32 44 102 3) Calcule o quociente de reação (Q) para I2(g) → 2I(g) a 1200 K (Kc = 5,8 x 10-2) quando as concentrações de I2 e I são 0,034 e 0,0078 mol/L, respectivamente. Qual é a direção es- pontânea da reação? 4) Considere o equilíbrio N2O(g)+ NO2(g) → 3 NO(g) ∆Hº = + 255,7 kJ Em que direção as reações serão deslocadas pelas variações a seguir? Justifique sua resposta; a) Adição de N2O. b) Remoção de NO2(g). c) Aumento da temperatura da mistura reacional. d) Diminuição do volume do recipiente a temperatura constante. 5) Dê as definições de ácido e base segundo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e de Lewis. Dê um exemplo de ácido e base segundo a teoria de Brønsted-Lowry. 4) Complete os dados da tabela abaixo. Mostre todos os cálculos envolvidos. Classifique as soluções em ácida, neutra ou alcalina. pH [H3O+] / molL-1 [OH-] / molL-1 Classificação da solução a) 1 b) 10,5 c) 1,3x10-5 d) 2,3x10-4 Atividade para ser entregue até o dia 7 de novembro de 2021, às 23h59min. As respostas deverão ser organizadas após os enunciados. Poderão ser feitas com editor de textos ou à mão (legível) e entregues na ordem estabelecida e em formato de arquivo PDF. Se fizerem à mão, é possível fotografar o conteúdo e converter o arquivo para o formato PDF. Isso se faz necessário em função das limitações de tamanho de arquivos para upload no sistema. O arquivo deverá ser nomeado como REO7_nome_do_discente_GQI101. Por exemplo: REO7_Katia_GQI101.