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Química Geral – QUI 200 (T05 e T06) PROVA 2 - VALOR 2,0 PONTOS Daniel A. S. Rodrigues 1 1) a) Dê as fórmulas de Lewis para as espécies a seguir e classifique quanto a geometria molecular. b) Caso tenha alguma exceção à regra do octeto, identifique-a (s). c) Qual a hibridização do átomo central nos itens (ii), (iii), (v), (vi) e (vii)? i) O3 ii) NH3 iii) BF3 iv) CH3Cl v) XeF4 vi) AsCl3 vii) PCl5 viii) CO32- 2) As ligações químicas podem ser descritas por diferentes teorias de ligação química, dentre as quais podemos destacar a teoria de orbitais moleculares (TOM). Com base nessa teoria justifique a existência ou não da ligação simples (sigma) entre átomos de lítio (para a molécula de Li2) e entre os átomos de berílio, (para a molécula de Be2). Utilize o diagrama de orbitais moleculares abaixo para sua resposta e justificando-a. Química Geral – QUI 200 (T05 e T06) PROVA 2 - VALOR 2,0 PONTOS Daniel A. S. Rodrigues 2 3) O ácido sulfúrico é uma substância solúvel em água, mas esse processo de mistura deve ser feito com muito cuidado, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao contrário, pois essa mistura libera muito calor. Um(a) aluno(a) do curso de QUI 200/UFOP, ao realizar uma análise química, preparou uma solução deste ácido, adicionando 100 mL de água destilada em um balão volumétrico de 250,0 mL, e em seguida 20,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (pureza = 98% e densidade = 1,84 g/mL), completando o volume restante com água até o menisco do balão volumétrico. a) Determine a concentração, em mol L-1, da solução ácida preparada. b) Qual o volume da solução preparada anteriormente seria necessário para preparar 100,0 mL de uma solução 0,025 mol/L? 4) Indique a alternativa que contém as formas geométricas dos íons PCl4+ e PCl6-, respectivamente. Justifique sua resposta usando as estruturas de Lewis. a) piramidal e gangorra. b) quadrado planar e hexagonal. c) pentagonal e hexagonal. d) tetraédrico e dodecaédrico. e) tetraédrico e octaédrico. 5) Determine a carga formal para cada estrutura de Lewis do íon cianeto (NCO-). Qual é a estrutura que melhor representa esse íon? Justifique. 6) Qual é a concentração em quantidade de matéria, mol/L, das seguintes soluções: a) 15 g de Al2(SO4)3 em 250,0 mL b) 35,0 mL de ácido sulfúrico 9,00 mol/L diluídos para 500,0 mL. Em seguida, determine a concentração em %m/v para o item anterior.
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Química Geral – QUI 200 (T05 e T06) PROVA 2 - VALOR 2,0 PONTOS Daniel A. S. Rodrigues 1 1) a) Dê as fórmulas de Lewis para as espécies a seguir e classifique quanto a geometria molecular. b) Caso tenha alguma exceção à regra do octeto, identifique-a (s). c) Qual a hibridização do átomo central nos itens (ii), (iii), (v), (vi) e (vii)? i) O3 ii) NH3 iii) BF3 iv) CH3Cl v) XeF4 vi) AsCl3 vii) PCl5 viii) CO32- 2) As ligações químicas podem ser descritas por diferentes teorias de ligação química, dentre as quais podemos destacar a teoria de orbitais moleculares (TOM). Com base nessa teoria justifique a existência ou não da ligação simples (sigma) entre átomos de lítio (para a molécula de Li2) e entre os átomos de berílio, (para a molécula de Be2). Utilize o diagrama de orbitais moleculares abaixo para sua resposta e justificando-a. Química Geral – QUI 200 (T05 e T06) PROVA 2 - VALOR 2,0 PONTOS Daniel A. S. Rodrigues 2 3) O ácido sulfúrico é uma substância solúvel em água, mas esse processo de mistura deve ser feito com muito cuidado, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao contrário, pois essa mistura libera muito calor. Um(a) aluno(a) do curso de QUI 200/UFOP, ao realizar uma análise química, preparou uma solução deste ácido, adicionando 100 mL de água destilada em um balão volumétrico de 250,0 mL, e em seguida 20,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (pureza = 98% e densidade = 1,84 g/mL), completando o volume restante com água até o menisco do balão volumétrico. a) Determine a concentração, em mol L-1, da solução ácida preparada. b) Qual o volume da solução preparada anteriormente seria necessário para preparar 100,0 mL de uma solução 0,025 mol/L? 4) Indique a alternativa que contém as formas geométricas dos íons PCl4+ e PCl6-, respectivamente. Justifique sua resposta usando as estruturas de Lewis. a) piramidal e gangorra. b) quadrado planar e hexagonal. c) pentagonal e hexagonal. d) tetraédrico e dodecaédrico. e) tetraédrico e octaédrico. 5) Determine a carga formal para cada estrutura de Lewis do íon cianeto (NCO-). Qual é a estrutura que melhor representa esse íon? Justifique. 6) Qual é a concentração em quantidade de matéria, mol/L, das seguintes soluções: a) 15 g de Al2(SO4)3 em 250,0 mL b) 35,0 mL de ácido sulfúrico 9,00 mol/L diluídos para 500,0 mL. Em seguida, determine a concentração em %m/v para o item anterior.