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Balanceie a equação de oxirredução abaixo e complete as frases marcando as respostas corretas. Cr2O7(2-) + Fe(2+) → Cr(3+) + Fe(3+) + H(2)O(l) Espécie 1 Espécie 2 Espécie 3 Espécie 4 Espécie 5 Espécie 6 Os coeficientes estequiométricos (mínimos e inteiros) da reação, respectivamente, são ( ) - . A espécie que oxidou é: O agente que reduziu foi: Agente redutor 2 Espécie 2 O agente oxidante 1 Espécie 1 O ácido acético está presente no vinagre e é o composto responsável por seu aroma ácido característico. O teor de ácido de um frasco de vinagre de 500 mL é igual a 5 m/v, conforme informações do rótulo. O valor de pH do vinagre comercial nesse frasco é: Informações adicionais Massas Molares: [ MH = 1,0079 g·mol⁻¹ ] * [ MM = 12,010 g·mol⁻¹ ] * [ M(MM = 159,99 g·mol⁻¹ ] Constante de acidez: K, (ácido acético) = 1,8 x 10⁻⁵ pH = - log [ H⁺] ; pOH = - log [OH⁻] ; pH + pOH = 14 a 25°C Escolha uma opção: 3,87 5,32 2,56 2,41 Para estudar a cinética da reação entre os gases NO com H₂, que segue a equação descrita a seguir, foram coletados os seguintes resultados experimentais. 2NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g) Baseando-se em seus conhecimentos sobre cinética química, marque a(s) alternativa(s) correta(s). Experimento Concentração de NO (mol L⁻¹) Concentração de H (mol L⁻¹) Velocidade 1 0,10 0,10 2,03 x 10³ 2 0,20 0,10 8,06 x 10³ 3 0,20 0,20 1,62 x 10⁴ 4 0,30 0,30 4,32 x 10⁴ Escolha uma ou mais: O valor de k constante (k) para a reação dada é igual a 1,2 mol⁻¹ s⁻¹ . Ao se ordenar par ior dos reagentes NO e H₂, que são, respectivamente iguais ao valores 1 e 2. Os valores da ordem colisão para a reação sujeitas aos valores do coeficientes estequiométricos da equação da reação química balanceada. Esta escolha foi excluída por ter assinatura de incidentes. Realize a distribuição eletrônica para o elemento Fe (Z = 26) e marque a alternativa que fornece o conjunto de números quânticos para o segundo elétron mais externo desse átomo. Dados: Ordem de energia dos orbitais: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p Observação: iniciar o preenchimento do orbital com a seta para cima (↑) e considerar esse sentido como sendo +1/2 Escolha uma opção: n = 4; l = 0; ml = 0; ms = + ½ n = 4; l = 0; ml = 0; ms = - ½ n = 3; l = 2; m = +2; ms = + ½ n = 3; l = 2; m = +1; ms = + ½ Baseando-se em seus conhecimentos sobre Tabela periódica e propriedades periódicas, julgue as alternativas a seguir como Verdadeira ou Falsa: Tabela 1: Regras de Slater para o cálculo da carga nuclear efetiva sentida por um elétron no átomo. Para elétrons n - 2 (ou menor) n - 1 n n +1 (ou maior) (ns,np) 1,00 0,85 0,35 0,00 (ns,np) 1,00 0,35 0,30 (se 1s) 0,00 (nd) 1,00 1,00 0,35 (nd) 0,00 (nf) 1,00 1,00 (ns, np, nd) 0,00 Todos os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência. Todos os elementos de um mesmo período têm propriedades químicas semelhantes. A camada de valência é a mais próxima do núcleo. No mesmo período a raio atômico aumenta, devido ao aumento carga nuclear efetiva. Os átomos são menores que os átomos originisi neutros. A segunda energia de ionização de um átomo é sempre menor que a primeira energia de ionização. A energia de ionização, geralmente, aumenta da esquerda para a direita, porque o elétron mais externo está mais preso e a carga nuclear effeitva aumenta nesse sentido. A pequena discrepância entre a primeira energia de ionização entre o berílio [ Ei¹ = 900 kJ mol⁻¹ ) e boro [ Ei¹ = 790 kj mol⁻¹ ) é explicada porque no boro o elétron perdido vem de um subnível de maior energia que no caso do berílio. A afinidade eletrônica dos halogênios é negativa (exotérmica). A carga nuclear efetiva sentida pelo último elétron do nível de energia mais externo do potássio ( Z ef = 2,20 ) é menor do que a carga nuclear efetiva sentida pelo último elétron do nível de energia mais externo do cloro ( Z ef = 2,85 ), e por isso o valor da primeira energia de ionização do cálcio é maior. O valor da carga nuclear efetiva sentida pelo último elétron do nível de energia mais externo do átomo do cloro é Zeff = 6,45. Já da espécie cloreto, o valor da carga nuclear efetiva sentida por seu último elétron do nível de energia mais externo é Zeff = 6,10. Por ter um menor valor de Ze, o íon cloreto apresenta maior raio iônico em relação ao átomo de cloro neutro. O estudo sobre a estrutura atômica é relevante, pois nos permite entender o comportamento da matéria (uma dada substância), ou seja, compreender o porquê das suas propriedades específicas macro e microscópicas, como essa substância ferma e por que ela reage com outras substâncias. A respeito desse assunto, diferentes cientistas contribuíram para o estudo e evolução dos modelos atômicos, desde os filósofos gregos até os dias atuais. Portanto, baseando-se em seus conhecimentos sobre a estrutura do átomo, marque a(s) alternativa(s) correta(s): Formulário c = 3,00 x 10⁸ m/s (velocidade da luz eletromagnética no vácuo) h = 6,63 x 10⁻³⁴ Js (constante de Planck) R = 1,096776 x 10⁷ m⁻¹ ou 3,29 x 10⁻¹⁵ Hz (constante de Rydberg) c² = v₀ E = h·υ e = carga do elétron (- 1,60 x 10⁻¹⁹C) massa do elétron = 9,1 x 10⁻³¹kg = constante dielétrica do vácuo (8,85 x 10⁻¹²C²·J⁻¹·m⁻¹ ) r = separação entre os íons Z = carga do cátion Z = carga do ânion Z - ² = S λ= R(1/n₁2)(1/nλ) , com n₁>n; E= - (R(randado)=1 2. (E=Z2/r+2l2 4카지노 Escolha uma ou mais: Para Dalton, cada elemento é composto por partes extremamente pequenas, divisíveis, chamadas átomos. Os postulados da teoria atômica de Dalton são coerentes com a Lei da Conservação da Massa e Lei da Composição Constante. O experimento envolvendo a dispersão da partículas ao atravessar uma lâmina fina de ouro foi determinante para provar que o modelo atômico de Thomson era limitado. Os experimentos envolvendo tubos de raios catódicos e a experiÊncia do pingo da dele, conduzidos por Thomson e Millikan, respectivamente, contribuíram para confirmar a existência do elétron. No experimento realizado por Rutherford, ao bombaardear partículas alfa através de uma fina folha de ouro, a minoria das partículas não era desviada da sua trajetória. Este resultado estava inceretone com o modelo atômico proposto por Thomson e foi essencial para proposição de um novo modelo atômico. Para Rutherford, o átomo era constituparo por duas núcleos, um núcleo pequeno, onde se concentra a maior parte das massa do átono e a eletrosfera, região aonde a probabilidade de se encontrar os elétrons é maior. As leis distância clássica (Leis de Newton) explicavam a energia e a posição do elétron no átomo e na modelo atômico de Rutherford. Para Bohr, qualquer valor de energia 5 EI emitido ao subindo assim ao alto determinativel em um átomo, quando ele muda de um estado de energia permitida para outro. A regra de Hund afirma que um átomo em um campo polirinetrico, a energia mais baixa é básica para maximização do número de elétrons de spin diferente em orbitais degenerados. Segundo o modelo da mecânica quântica, para desecar a energia do seu elétron e sua posição mais provável no átomo, precisamos apenas conhecer os valores dos números quânticos n, l e m₁, que são obtidos ao se resolver a equação de Schrödinger. Para um elétron em um átomo polirimétrico, o quantum principal, qn = 3, é possível encontrar até oitro valores par m₁. Orbital e a região mais provável de encontrar o elétron no átomo. O princípio de exclusão de Pauli afirma que dois elétrons em um átomo não podem ter os mesmos valores dos números quânticos n, l, m e mₛ.
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O valor de pH do vinagre comercial nesse frasco é: Informações adicionais Massas Molares: [ MH = 1,0079 g·mol⁻¹ ] * [ MM = 12,010 g·mol⁻¹ ] * [ M(MM = 159,99 g·mol⁻¹ ] Constante de acidez: K, (ácido acético) = 1,8 x 10⁻⁵ pH = - log [ H⁺] ; pOH = - log [OH⁻] ; pH + pOH = 14 a 25°C Escolha uma opção: 3,87 5,32 2,56 2,41 Para estudar a cinética da reação entre os gases NO com H₂, que segue a equação descrita a seguir, foram coletados os seguintes resultados experimentais. 2NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g) Baseando-se em seus conhecimentos sobre cinética química, marque a(s) alternativa(s) correta(s). Experimento Concentração de NO (mol L⁻¹) Concentração de H (mol L⁻¹) Velocidade 1 0,10 0,10 2,03 x 10³ 2 0,20 0,10 8,06 x 10³ 3 0,20 0,20 1,62 x 10⁴ 4 0,30 0,30 4,32 x 10⁴ Escolha uma ou mais: O valor de k constante (k) para a reação dada é igual a 1,2 mol⁻¹ s⁻¹ . Ao se ordenar par ior dos reagentes NO e H₂, que são, respectivamente iguais ao valores 1 e 2. Os valores da ordem colisão para a reação sujeitas aos valores do coeficientes estequiométricos da equação da reação química balanceada. Esta escolha foi excluída por ter assinatura de incidentes. Realize a distribuição eletrônica para o elemento Fe (Z = 26) e marque a alternativa que fornece o conjunto de números quânticos para o segundo elétron mais externo desse átomo. Dados: Ordem de energia dos orbitais: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p Observação: iniciar o preenchimento do orbital com a seta para cima (↑) e considerar esse sentido como sendo +1/2 Escolha uma opção: n = 4; l = 0; ml = 0; ms = + ½ n = 4; l = 0; ml = 0; ms = - ½ n = 3; l = 2; m = +2; ms = + ½ n = 3; l = 2; m = +1; ms = + ½ Baseando-se em seus conhecimentos sobre Tabela periódica e propriedades periódicas, julgue as alternativas a seguir como Verdadeira ou Falsa: Tabela 1: Regras de Slater para o cálculo da carga nuclear efetiva sentida por um elétron no átomo. Para elétrons n - 2 (ou menor) n - 1 n n +1 (ou maior) (ns,np) 1,00 0,85 0,35 0,00 (ns,np) 1,00 0,35 0,30 (se 1s) 0,00 (nd) 1,00 1,00 0,35 (nd) 0,00 (nf) 1,00 1,00 (ns, np, nd) 0,00 Todos os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência. Todos os elementos de um mesmo período têm propriedades químicas semelhantes. A camada de valência é a mais próxima do núcleo. No mesmo período a raio atômico aumenta, devido ao aumento carga nuclear efetiva. Os átomos são menores que os átomos originisi neutros. A segunda energia de ionização de um átomo é sempre menor que a primeira energia de ionização. A energia de ionização, geralmente, aumenta da esquerda para a direita, porque o elétron mais externo está mais preso e a carga nuclear effeitva aumenta nesse sentido. A pequena discrepância entre a primeira energia de ionização entre o berílio [ Ei¹ = 900 kJ mol⁻¹ ) e boro [ Ei¹ = 790 kj mol⁻¹ ) é explicada porque no boro o elétron perdido vem de um subnível de maior energia que no caso do berílio. A afinidade eletrônica dos halogênios é negativa (exotérmica). A carga nuclear efetiva sentida pelo último elétron do nível de energia mais externo do potássio ( Z ef = 2,20 ) é menor do que a carga nuclear efetiva sentida pelo último elétron do nível de energia mais externo do cloro ( Z ef = 2,85 ), e por isso o valor da primeira energia de ionização do cálcio é maior. O valor da carga nuclear efetiva sentida pelo último elétron do nível de energia mais externo do átomo do cloro é Zeff = 6,45. Já da espécie cloreto, o valor da carga nuclear efetiva sentida por seu último elétron do nível de energia mais externo é Zeff = 6,10. Por ter um menor valor de Ze, o íon cloreto apresenta maior raio iônico em relação ao átomo de cloro neutro. O estudo sobre a estrutura atômica é relevante, pois nos permite entender o comportamento da matéria (uma dada substância), ou seja, compreender o porquê das suas propriedades específicas macro e microscópicas, como essa substância ferma e por que ela reage com outras substâncias. A respeito desse assunto, diferentes cientistas contribuíram para o estudo e evolução dos modelos atômicos, desde os filósofos gregos até os dias atuais. Portanto, baseando-se em seus conhecimentos sobre a estrutura do átomo, marque a(s) alternativa(s) correta(s): Formulário c = 3,00 x 10⁸ m/s (velocidade da luz eletromagnética no vácuo) h = 6,63 x 10⁻³⁴ Js (constante de Planck) R = 1,096776 x 10⁷ m⁻¹ ou 3,29 x 10⁻¹⁵ Hz (constante de Rydberg) c² = v₀ E = h·υ e = carga do elétron (- 1,60 x 10⁻¹⁹C) massa do elétron = 9,1 x 10⁻³¹kg = constante dielétrica do vácuo (8,85 x 10⁻¹²C²·J⁻¹·m⁻¹ ) r = separação entre os íons Z = carga do cátion Z = carga do ânion Z - ² = S λ= R(1/n₁2)(1/nλ) , com n₁>n; E= - (R(randado)=1 2. (E=Z2/r+2l2 4카지노 Escolha uma ou mais: Para Dalton, cada elemento é composto por partes extremamente pequenas, divisíveis, chamadas átomos. Os postulados da teoria atômica de Dalton são coerentes com a Lei da Conservação da Massa e Lei da Composição Constante. O experimento envolvendo a dispersão da partículas ao atravessar uma lâmina fina de ouro foi determinante para provar que o modelo atômico de Thomson era limitado. Os experimentos envolvendo tubos de raios catódicos e a experiÊncia do pingo da dele, conduzidos por Thomson e Millikan, respectivamente, contribuíram para confirmar a existência do elétron. No experimento realizado por Rutherford, ao bombaardear partículas alfa através de uma fina folha de ouro, a minoria das partículas não era desviada da sua trajetória. Este resultado estava inceretone com o modelo atômico proposto por Thomson e foi essencial para proposição de um novo modelo atômico. Para Rutherford, o átomo era constituparo por duas núcleos, um núcleo pequeno, onde se concentra a maior parte das massa do átono e a eletrosfera, região aonde a probabilidade de se encontrar os elétrons é maior. As leis distância clássica (Leis de Newton) explicavam a energia e a posição do elétron no átomo e na modelo atômico de Rutherford. Para Bohr, qualquer valor de energia 5 EI emitido ao subindo assim ao alto determinativel em um átomo, quando ele muda de um estado de energia permitida para outro. A regra de Hund afirma que um átomo em um campo polirinetrico, a energia mais baixa é básica para maximização do número de elétrons de spin diferente em orbitais degenerados. Segundo o modelo da mecânica quântica, para desecar a energia do seu elétron e sua posição mais provável no átomo, precisamos apenas conhecer os valores dos números quânticos n, l e m₁, que são obtidos ao se resolver a equação de Schrödinger. Para um elétron em um átomo polirimétrico, o quantum principal, qn = 3, é possível encontrar até oitro valores par m₁. Orbital e a região mais provável de encontrar o elétron no átomo. O princípio de exclusão de Pauli afirma que dois elétrons em um átomo não podem ter os mesmos valores dos números quânticos n, l, m e mₛ.