Atividade Avaliativa 3 - Química Geral 2020 2

Univesidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas Departamento de Química Química Geral QUI242QUI309 Período 20202 Atividade Avaliativa 3 Assuntos Balanceamento Estequiometria Cinética Equilíbrio ÁcidoBase Precipitação Nome Matrícula Data 1 A remoção de arsênio presente em uma solução aquosa na forma de arseniato Na3AsO4 pode ser realizada por sua precipitação com FeCl3 em pH 3 Com o objetivo de remover o este contaminante presente em um tanque de resíduo de 10000 L um engenheiro decidiu adicionar 50 kg de cloreto de ferro por litro de água do tanque Com base nessas informações responda a Escreva a equação química balanceada da reação de precipitação do arseniato de ferro b Sabendo que o teor de arsênio presente no tanque é de 012 mol L1 a quantidade de cloreto de ferro adicionado é suficiente para remover todo o arseniato c Qual a massa de FeAsO4 será formada no tanque de resíduo 2 Um químico precisa de uma solução de amônia NH3 MM 18 g mol1 pKb 436 Para isso ele prepara 250 mL de uma solução 875 g L1 de amônia Com base nestes dados faça o que se pede a Escreva a equação de dissolução de amônia em água e a expressão da constante de equilíbrio para essa reação b Qual o pH da solução obtida c Qual o efeito que a adição de cloreto de amônio NH4Cl à solução acima teria sobre o equilíbrio 3 Para uma determinada reação A 4B um estudante obteve os dados a seguir a Construa o gráfico de concentração pelo tempo para essa reação b Qual a ordem da reação acima em relação a A c Determine a constante da velocidade kp para essa reação d Determine o tempo de meia vida de A Tempo P Tempo lnP 1T 1P s mmHg s lnmmHg s1 mmHg1 0 400 0 599146 00025 2000 316 2000 575574 500E04 000316 4000 248 4000 551343 250E04 000403 6000 196 6000 527811 167E04 00051 8000 155 8000 504343 125E04 000645 10000 122 10000 480402 100E04 00082 4 Em cada caso a seguir diga se haverá ou não formação de precipitado e nos casos afirmativos escreva a equação iônica simplificada da reação de precipitação a Misturase soluções aquosas de K2S e CdNO32 b Adicionase hidróxido de sódio a uma solução de cloreto de potássio c Adicionase nitrato de ferro a uma solução de carbonato de amônio d Adicionase nitrato de prata a uma solução de iodeto de amônio 5 Em relação ao ácido bórico BOH3 cujo valor de pKa 914 Ka 72 x1010 faça o que se pede a Desenhe a estrutura de Lewis para este ácido b Dado que em água o ácido bórico reage segundo a equação BOH3aq 2H2Ol BOH4aq H3Oaq O ácido bórico atua como ácido de BronstedLory base de BronstedLory ácido de Lewis base de Lewis ou nenhum deles Justifique utilizando as estruturas de Lewis para o ácido bórico e sua base conjugada 6 Em um frasco fechado foi colocada uma mistura contendo NH3 O2 NO e H2O todos em fase gasosa Aguardou se o tempo necessário para que a mistura atingisse o equilíbrio segundo a reação 4NH3g 5O2g 4NOg 6H2Og Com relação a este sistema responda a Escreva a expressão do equilíbrio para esta reação em relação às concentrações Kc dos gases b O que ocorre em cada caso a seguir quando o equilíbrio é perturbado i A adição de água do sistema aumenta ou diminui a quantidade de NO ii O que ocorre com o valor da constante de equilíbrio Keq quando NO é adicionado ao sistema iii Como a pressão de parcial de NO é afetada pela adição de NH3 ao frasco iv O que ocorre ao equilíbrio se a pressão interna do sistema for reduzida 7 Com a intensão de melhor entender a combustão explosiva do fogo vivo fv maesters da Cidadela e Piromantes de Porto Real fizeram diversos experimentos cinéticos dessa reação observando que durante o auge do Longo Inverno em Winterfel temperaturas médias de 43 C a reação ocorreu muito mais lentamente v 0217 molfv L1 s1 k 12 x103 L mol1 s1 do que em Dorne durante o meio dia do dia mais quente do verão seguinte temp 47 C v 65102 molfv L1 s1 Com estes dados determine a energia de ativação em kJ mol1 dessa reação