Lista - Ligação Covalente - Química Geral - 2023-1

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS - UFMG INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS - ICEx Departamento de Química - Setor de Química Inorgânica Tópico I - Ligação Covalente - Química Geral Questão 01. OL = número de ligações/ número de átomos ligados ao átomo central OL = 6/4 = 1,5 Questão 02. a) Como a ordem de ligação dessa ligação é maior, então há mais elétrons compartilhados (4) e sua força também é maior. Portanto, seu comprimento é menor. b) Como a ordem de ligação dessa ligação é menor, então há menos elétrons compartilhados (2) e sua força também é menor. Portanto, seu comprimento é maior. Questão 03. OL = 4/3 = 1,33 129 pm ocorrência considerando: C-O: 143 pm C-O: 121 pm C=O: 113 pm Questão 04. a) Podem apresentar geometria piramidal se tiver 1 par de elétrons livres b) Terá geometria angular se tiver 2 pares de elétrons livres c) Os ângulos se geometricos no arranjo tetraédrico (4 pares de elétrons no átomo central): 109,5° ≈107° ≈104° Questão 10. Possíveis estruturas para o cianato: N C O N=C=O N≡C−O⁻ C O C O C O S 4 5 6 4 5 6 4 5 6 (-1) [4-1]=3 [4-2]=2 [6-1]=5 [2+3] Os menores valores de carga formal, porém o oxigênio é mais eletronegativo, o que favorece a carga negativa neste ânion. Possíveis estruturas para o fulminato: C=N=O C-N≡O⁺[C−O⁺] C O C C N O O 4 5 6 4 5 6 4 5 6 E+1 [4-1]=3 [4+2] 2 [3+1] Os menores valores de carga formal, e entre as duas estruturas ideais deste íon, o cianato é mais estável que o fulminato. Questão 11. 1,13pm 1,24pm :C≡O: :O≡C−O: :C≡C≡O: :O≡C≡C: Questão 13. a) ClO2 b) BF3 c) PF5 d) NO e) NO2 f) AsF6⁻ g) ICl4⁻ h) SOF4 i) O2 j) SF6 PF3 c) SiF4 d) CH2Cl2 e) HCN f) C2H3N g) C2H4 h) BrO3⁻ i) C4H4 j) SF4 k) ClO2⁻ l) CN⁻ m) HCO2⁻ n) PO4⁻3 o) NCS⁻ p) POCl3 q) O3 l) C4H6 m) C4H4 7 de 8 l) HClO₂ m) XeF₂ n) SF₆ o) OCS p) SOCl₂ Questão 14. a) b) O N O O N O O N O O N O H 6 5 6 5 6 6 5 6 6 5 6 1 (6-1) (2+3) (4+2) (2+3) (6+1) (2+3) (6+1) (2+3) (4+2) 1 0 0 0 0 0 -1 0 0 0 0 0 0 c) Apenas o íon nitrito apresenta ressonância d) Devido à ressonância no íon nitrito sua ordem de ligação é 3/2 = 1,5. No ácido nitroso a ligação N=O tem OL=2, assim, no íon nitroso, uma maior OL resulta numa ligação mais curta. Questão 15. a) b) O Cl O S O P 6 7 6 6 6 5 (6-1) (x4) (4+1) 4= n (6+1) (x4) 2= n (6+1) (x4) 1= 3= n -1 3 0 4 0 4 -1 0 4 1 4 -1 c) O Si 6 4 (6-1) (x4) 4= n (4) -1 (x4) 0 = 4= n Questão 16. OL = 3/2 = 1,5 OL = 4/3 = 1,3 OL = 6/4 = 1,5 Ordem crescente de tamanho de ligação SO₃²⁻ < SO₃ < SO₂