Lista Bioquimica-2021 2

Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Departamento de Biociências Disciplina de Bioquímica DBC002 Profª Dra Cristina Beatriz Aroca Ribeiro AVALIAÇÃO 2 – 1º semestre de 2021 – Modelo 2 Aluno(a):_______________________________________GRR:_________________questão____ Aluno(a):_______________________________________GRR:_________________questão____ Aluno(a):_______________________________________GRR:_________________questão____ Aluno(a):_______________________________________GRR:_________________questão____ Aluno(a):_______________________________________GRR:_________________questão____ Questão 1 - A rotulagem tem como principal função informar o consumidor sobre as propriedades nutricionais dos alimentos e bebidas. Diferentes unidades como cal, kcal, Cal e kJ são utilizadas para esse fim, deixando as pessoas muito confusas quando procuram selecionar alimentos a partir de seu valor calórico. O Sistema Internacional de Unidades (SI) somente reconhece a unidade kJ, que corresponde a 1000J. A unidade Caloria (Cal) com C maiúsculo corresponde a 1000 calorias e é uma unidade praticamente desconhecida. A ANVISA – Agência Nacional de Vigilância Sanitária – é o órgão responsável pela regulamentação de rotulagem nutricional, que recomenda que os valores calóricos dos alimentos sejam expressos nos rótulos em quilocalorias e que sejam reportados em percentuais (%) de valores diários. Assim, temos a relação entre as diferentes unidades utilizadas: 1 kcal = 1000cal = 1 Cal = 4,18 kJ = 4180 J As tabelas abaixo apresentam parte dos rótulos de três produtos. Com base nas informações dos rótulos dos produtos, são feitas as seguintes afirmações: I. No rótulo do produto II, o valor energético da dieta poderia ser substituído por 2500kJ. II. Três porções do produto II tem igual quantidade de valor calórico que quatro porções do produto I. III. O produto III é o mais rico em carboidratos. a) II. b) III. c) I e II. d) I e III. e) II e III. Questão 2 – A respeito das reações envolvidas com o catabolismo de ácidos graxos, assinale a opção correta. a) As enzimas envolvidas com a oxidação dos ácidos graxos estão presentes no citoplasma das células animais. Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Departamento de Biociências Disciplina de Bioquímica DBC002 Profª Dra Cristina Beatriz Aroca Ribeiro b) Na oxidação de ácidos graxos, os resíduos acetila do acetil-CoA são oxidados até CO2 por meio do ciclo do ácido cítrico. c) Os elétrons provenientes das oxidações dos ácidos graxos são transferidos para o CO2, gerando energia na forma de ATP. d) A oxidação dos ácidos graxos está limitada à matriz das mitocôndrias. e) O acetil-CoA produzido na oxidação dos ácidos graxos é reduzido no ciclo do ácido cítrico. Questão 3 – Acerca do metabolismo de aminoácidos, assinale a opção correta. a) Os aminoácidos cetogênicos servem como substrato para a gliconeogênese. b) Glutamato é convertido em glutamina por meio de amidação. c) Os aminoácidos essenciais são normalmente produzidos pelo fígado. d) Leucina e fenilalanina são aminoácidos exclusivamente cetogênicos. e) O piruvato dá origem aos aminoácidos glicina e metionina. Questão 4 – Com relação à respiração e à fermentação, podemos afirmar que: a) em ambos os processos há formação de ácido pirúvico. b) na respiração anaeróbica ocorre participação do oxigênio. c) a respiração aeróbica produz menos ATP que a fermentação. d) esses processos consomem mais energia do que produzem. Questão 5 - A fosforilação do ADP é uma reação: a) de decomposição. b) endergônica. c) de hidrólise. d) exergônica. Questão 6 - A figura abaixo representa o transporte de elétrons pela cadeia respiratória (CTE) presente na membrana interna das mitocôndrias. Cada complexo possui metais que recebem e doam elétrons de acordo com seu potencial redox, na sequência descrita. Considere que uma droga inibiu o funcionamento do citocromo c (cyt. c), porém não comprometeu a respiração fisiológica e que após essa inibição chegaram à CTE os seguintes compostos na ordem informada: 1º) 1 mol de NADH, 2º) 1 mol de NADH e 3º) 1 mol de FADH2. Assinale a alternativa que apresenta o correto estado redox dos componentes da CTE: complexo 1, complexo 2, ubiquinona (Q), complexo 3 e complexo 4, respectivamente. a) oxidado, reduzido, reduzido, reduzido, oxidado. b) oxidado, reduzido, reduzido, oxidado, oxidado. c) reduzido, oxidado, oxidado, reduzido, reduzido. d) oxidado, oxidado, oxidado, oxidado, reduzido. e) reduzido, oxidado, oxidado, oxidado, oxidado. Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Departamento de Biociências Disciplina de Bioquímica DBC002 Profª Dra Cristina Beatriz Aroca Ribeiro FÓRMULAS E CONSTANTES QUE PODEM SER NECESSÁRIAS PARA A RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES ABERTAS ΔG = ΔG´o + RT ln Keq ΔG´o = - RT ln K´eq ΔG = ΔH- T ΔS ΔG’0= -nFΔE’0 R = 8,315 J K-1 mol -1 F= 96480 J/V x mol O DESENVOLVIMENTO DOS CÁLCULOS FAZEM PARTE DA RESPOSTA. Questão aberta 1 – Calcule o valor real de ΔG para a reação: Fosfocreatina + ADP → creatina + ATP ΔG’° = - 12,5kJ/mol em 37°C, como acontece no citosol dos neurônios, com fosfocreatina em 4,7 mM, creatina em 1,0 mM, ADP em 0,73 mM e ATP 2,6 mM. Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Departamento de Biociências Disciplina de Bioquímica DBC002 Profª Dra Cristina Beatriz Aroca Ribeiro Questão aberta 2 – O potencial de redução padrão, E′°, de qualquer par redox é definido para a reação da semi célula: Agente oxidante + n elétrons → agente redutor Os valores de E′° para o par redox conjugado NADH/NADH e piruvato/lactato são, respectivamente, -0,32 V e -0,19 V. a) Com base nas informações acima informa para qual das direções (formação de piruvato ou lactato) a reação abaixo seguirá, quando as concentrações de cada reagente e produto for 1 M e as condições: pH 7 e 25°C. (10 pontos) Piruvato + NADH + H+ ↔ lactato + NAD+ b) Calcule a variação de energia livre padrão (ΔG′°) para a conversão de piruvato em lactato. (20 pontos) c) Calcule a constante de equilíbrio (K′eq ) para essa reação. (20 pontos) Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Departamento de Biociências Disciplina de Bioquímica DBC002 Profª Dra Cristina Beatriz Aroca Ribeiro Questão aberta 3 – Um indivíduo consome diariamente 450g de alimento que apresenta em sua composição 15% de ácido palmítico. Considerando que este ácido graxo é 100% absorvido pelo organismo. Calcule a quantidade de energia diária produzida apenas pelo catabolismo da quantidade ingerida de palmitil. 1 mol de ATP gera 7,3kcal. (vale 50,0 pontos) Beta Oxidação PalmitilCoA + 7FAD + 7NAD+ + 7CoA + 7H2O → 8 acetilCoA + 7FADH2 + 7NADH + 7H+ CICLO DO ÁCIDO CÍTRICO Acetil-CoA + 3NAD+ + FAD + GDP + Pi + 2H2O → 2CO2 + 3NADH + FADH2 + GTP + 2H+ + CoA CTE e Fosforilação Oxidativa NADH + 2,5 ADP + 0,5 O2 + 2,5 Pi → H+ + NAD+ + 2,5 ATP + H2O FADH2 + 1,5 ADP + 0,5 O2 + 1,5 Pi → FAD + 1,5 ATP + H2O Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Departamento de Biociências Disciplina de Bioquímica DBC002 Profª Dra Cristina Beatriz Aroca Ribeiro Questão aberta 4 – Um animal consome diariamente 350g de alimento que apresenta em sua composição 50% de glicose. Considerando que esta glicose é 100% absorvida pelo organismo. Calcule a quantidade de energia diária produzida apenas pelo catabolismo da quantidade in- gerida de glicose. 1 mol de ATP gera 7,3kcal. (vale 50,0 pontos) GLICÓLISE Glicose + 2Pi + 2 ADP + 2NAD+ → 2 piruvato + 2ATP + 2NADH + 2H+ + 2H2O CONVERSÃO DE PIRUVATO A ACETIL-CoA (mitocôndria) Piruvato + NAD+ + CoA → Acetil-CoA + CO2 + NADH CICLO DO ÁCIDO CÍTRICO Acetil-CoA + 3NAD+ + FAD + GDP + Pi + 2H2O → 2CO2 + 3NADH + FADH2 + GTP + 2H+ + CoA CTE e Fosforilação Oxidativa NADH + 2,5 ADP + 0,5 O2 + 2,5 Pi → H+ + NAD+ + 2,5 ATP + H2O FADH2 + 1,5 ADP + 0,5 O2 + 1,5 Pi → FAD + 1,5 ATP + H2O Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Departamento de Biociências Disciplina de Bioquímica DBC002 Profª Dra Cristina Beatriz Aroca Ribeiro Questão aberta 5 – Observe a seguinte reação enzimática metabolicamente importante e faça o que se pede: Glutamato + oxaloacetato ↔ aspartato + α-cetoglutarato (a) Calcule a variação de energia livre padrão quando K´eq = 6,8, a temperatura for 25ºC e pH 7,0. (vale 25,0 pontos) (b) Calcule o valor de K’eq quando esta reação estiver em equilíbrio a temperatura for 25ºC e pH 7,0. (vale 25,0 pontos)