P1 Resolvida-2023-2

1. (2,0 pontos) 1. (2,0 pontos) Verifique se os reagentes dos quatro itens abaixo reagem entre si. Caso a reação química (RQ) ocorra, escreva a mesma na forma iônica simplificada, devidamente balanceada, mostrando os estados físicos (l, aq, g ou s) correspondentes para cada espécie. Caso a RQ não ocorra, deixe isso claramente indicado. Os oito reagentes abaixo são solúveis em meio aquoso. a) Sr(NO3)2 + Na2SO4; b) K2CO3 + HNO3; c) + NaCl + KNO3; d) AlCl3 + NaOH CQ206 turmas C/D – Química Geral, curso de Agronomia Primeira avaliação teórica, Prof. Gilberto Abate 21/09/2023 2. (2,0 pontos) Quatro frascos: A, B, C e D contendo as soluções aquosas de carbonato de sódio (Na2CO3), cloreto de bário (BaCl2), ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de potássio (KOH), não necessariamente nesta ordem, foram misturados um a um, e verificadas as seguintes evidências: A + B: liberação de calor A + C: efervescência A + D: precipitado branco B + C: nada ocorreu B + D: nada ocorreu C + D: precipitado branco Pede-se: a) Identifique as soluções contidas nos frascos A, B, C e D. b) Escreva as quatro reações químicas que ocorreram, na forma global completas. Dados para as questões 1 e 2:  todos os cloretos (Cl-) são solúveis, exceto os cloretos de Ag+, Hg22+ e de Pb2+;  todos os sulfatos (SO42-) são solúveis, exceto os sulfatos de Ca2+, Ba2+, Sr2+ e Pb2+;  todos os nitratos (NO3-) são solúveis, sem exceção;  todos os hidróxidos (OH-) são insolúveis, exceto Li+, K+, Na+, Ba2+, Sr2+ e NH4+;  todos os sulfetos (S2-) são insolúveis, exceto de Li+, K+, Na+, e de NH4+;  todos os carbonatos (CO32-) são insolúveis, exceto de Li+, K+, Na+, Rb+, Cs+ e de NH4+;  ácidos fortes (H2SO4, HCl, HNO3, HClO4) ao reagirem com bases fortes (NaOH, KOH), liberam calor  todos os carbonatos (CO32-) ao reagirem com qualquer ácido forte liberam o gás CO2 e H2O, produzindo efervescência. 3. (2,0 pontos) Uma massa de 175 g de uma amostra de um mineral sólido contendo MgCO3, com pureza de 90,0% (m/m), foi decomposta por aquecimento, sendo obtido o sólido MgO e o gás CO2, como produtos de reação. a) Escreva a reação química na forma global, constando os respectivos estados físicos. b) Calcule a massa em gramas de MgCO3 contida no mineral. c) Qual a massa do sólido MgO que foi obtida? Dados: Massas atômicas (g mol-1) Mg = 24,31; C = 12,01; O = 16,00. 4. (2,0 pontos) Uma massa de 25,0 g de alumínio metálico reagiu completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação não balanceada: Al(s) + H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + H2(g), pede-se: a) Qual é o reagente limitante nessa reação? Justifique sua resposta. b) Qual foi a massa de H2SO4, consumida na reação química? c) Qual a massa de sulfato de alumínio formada? Dados: M.A. do Al: 26,98 g mol-1; M.M.do H2SO4: 98,00 g mol-1; M.M.do Al2(SO4)3: 342,15 g mol-1. 5. (2,0 pontos) Sabendo que uma massa de 925 g de ácido fosfórico (H3PO4) foi tratada com excesso de amônia (NH3) conforme a reação química: 3NH3(g) + H3PO4(aq)  (NH4)3PO4(aq), pede-se: a) Identifique o reagente limitante, e explique sua resposta. b) Qual a massa (g) do sal formado como produto de reação, considerando 100% de rendimento? c) Qual seria a massa (g) do sal formado como produto de reação, admitindo que o rendimento da reação teria sido de 80,0%? Dados: Massas molares: H3PO4 = 97,99 g mol-1 e (NH4)3PO4 = 149,09 g mol-1 Mostre todos os cálculos efetuados Só será permitida a saída da sala, após a entrega da prova ☺ Boa Prova