Trabalho 1-2023-2

Departamento de Química – Setor de Ciências Exatas C0206 – Química Geral Prof. Christian Witte Lopes TRABALHO – 19/09/2023 Data limite de entrega: 03/10/2023 1. Quantos gramas de CO2 são produzidos na combustão de 100 g de butano? 2. FeSO4 reage com KMnO4 em H2SO4 para produzir Fe2(SO4)3 e MnSO4. Quantos gramas de FeSO4 reagem com 3,71 g de KMnO4? 10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 3. Um tablete de Sonrisal contém 324 mg de aspirina (C9H8O4), 1904 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e 1000 mg de ácido cítrico (C6H8O7) (os dois últimos compostos reagem entre si provocando a efervescência – as bolhas de CO2 - quando o tablete é colocado em água). (a) Calcule o número de mols de cada substância no tablete. (b) Se você tomar um tablete, quantas moléculas de aspirina você está consumindo? 4. Dada a equação química: Hg(NO3)2 (aq) + 2RbBr (aq) → Hg+2Br2(s) + 2RbNO3 (aq), responda as questões a seguir. a) Qual evidência de reação é possível observar? b) Qual é a equação iônica simplificada representativa da reação? c) Qual é a quantidade (n) de produto sólido pode ser obtida a partir da mistura de 1 mol de cada reagente? Qual reagente é o limitante? d) Idem, para 2 mols de cada reagente. e) Idem, para 0,5 mol de Hg(NO3)2 e 1 mole de RbBr. 5. Considere a reação de precipitação do iodeto de chumbo: Pb(NO3)2(aq) + KI(aq) → PbI2(s) + KNO3(aq). (a) Em detalhe o balanceamento da equação química. b) Calcule a quantidade máxima (n) de precipitado que pode ser obtida, a partir de 0,96 g de nitrato de chumbo. c) Calcule a quantidade máxima (n) de precipitado que pode ser obtida, a partir de 1,36 mol de iodeto de sódio. d) Calcule a quantidade máxima (n) de precipitado que pode ser obtida, reagindo-se 0,96 mol de nitrato de chumbo e 1,36 mol de iodeto de sódio. Qual é o reagente limitante neste caso? 6. Uma amostra de CaCl2 e NaCl, pesando 4,22 g foi dissolvida em água e a solução foi tratada com carbonato de sódio para precipitar o cálcio como CaCO3. Após isolamento do CaCO3 sólido, ele foi aquecido para liberar CO2 e formou 0,959 g de CaO. Qual é a porcentagem em peso de CaCl2 na amostra original de 4,22 g? 7. Uma mistura de brometo de potássio (KBr) e brometo de sódio (NaBr) pesando 0,560 g foi dissolvida em água e então tratada com nitrato de prata (AgNO3). Todo o ion brometo da amostra original foi recuperado na forma de 0,970 g de brometo de prata (AgBr). Qual é a fração em peso de KBr na amostra? 8. Um estudante no laboratório de química orgânica prepara brometo de etila, C2H5Br, reagindo álcool etílico (C2H5OH) com tribrometo de fósforo (PBr3): Departamento de Química – Setor de Ciências Exatas C0206 – Química Geral Prof. Christian Witte Lopes 3 C2H5OH (l) + PBr3 (l) → 3 C2H5Br (l) + H3PO3 (s) Foi dito a ele para reagir 34,0 g de álcool etílico (etanol) com 59,0 g de PBr3. (a) Qual é o reagente limitante? (b) Qual é o rendimento teórico de C2H5Br? (c) Se ele obteve 26,0 g, qual foi o seu rendimento? 9. O cloreto de alumínio, AlCl3, atua como catalisador na produção do poli(isobutileno), que é usado em pneus de automóveis. Fragmentos de alumínio metálico reagem com gás cloro para produzir AlCl3. Suponha que 2,70 e de Al (s) e 7,10 g de Cl2 (g) são misturados para produzir AlCl3, responda: (a) Qual a massa máxima de AlCl3 que poderia ser formada? (b) Qual o rendimento da reação se a mesma produzir 5 g de AlCl3? 10. Considerando que a hematita possui pureza de 85%, qual a quantidade máxima de ferro que pode ser obtida a partir de 1 tonelada do minério? Considere que a reação Fe2O3(s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) tenha um rendimento de 90%.