Atividade 3-2022 1

1 Calcule a capacidade calorífica de um calorímetro de alumínio C em calC sabendo que o calor específico de um determinado metal é c 0080 calgC O volume de água utilizado no calorímetro foi de 200 mL onde a temperatura da água fria é de 25 C e o calor específico da água é de 1 calgC O metal utilizado tem massa de 220 g e sua temperatura inicial é de 100 C Após a imersão do metal a 100 C no calorímetro com água a T 25 C a temperatura de equilíbrio medida foi de 256 C 2 Uma certa quantidade ácido e de base foram colocadas num calorímetro Após a mistura das duas soluções dentro do calorímetro a temperatura aumentou 238 para 25 C O número de mol da solução é de 0003 mol e o calor de neutralização é de 134 kcalmol Calcule a pressão constante a massa da solução 3 Qual o motivo da reação abaixo ficar azul quando aquecida e rosa quando resfriada Explique sua resposta CoH2O62 4Cl CoCl42 6 H2O ΔH 54 kjmol solução rosa solução azul 4 Considere o seguinte equilíbrio 2CrO42 2H Cr2O72 H2O a Por qual motivo ao adicionar ácido há formação do dicromato laranja b O que ocorreu quando foi adicionado base Explique sua resposta c O que ocorreria com o equilíbrio e com a constante de equilíbrio se aumentássemos a temperatura do sistema Leve em consideração que a reação é endotérmica 5 Na prática de fatores que influenciam a velocidade das reações químicas Cinética Química a velocidade obedeceu a seguinte ordem decrescente de velocidade fator temperatura fator catalisador fator concentração mais concentrado fator concentração mais diluído Explique o porquê dessa ordem mmetalcmetalTequilíbrio Tmetal CTequilíbrio Tágua máguacáguaTequilíbrio Tágua 0 Ou cmetal C máguacáguaTequilíbrio Tágua mmetalTequilíbrio Tmetal Q mcpΔT Densidade gmL T C 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 09999 09999 10000 10000 10000 10000 10000 09999 09999 0998 10 0997 0996 0995 0994 0993 0991 0990 0988 0986 0984 20 0992 0980 0978 0976 0965 0963 0961 0960 0958 0956 30 0955 0951 0947 0944 0941 0939 0934 0930 0926 0922 40 0922 0919 0915 0911 0907 0902 0898 0894 0890 0885 50 0981 09876 09872 09862 09857 09852 09848 09838 60 09832 09827 09822 09817 09811 09806 09800 09765 09789 09784 70 09778 09772 09767 09761 09755 09749 09743 09737 09731 09724 80 09718 09712 09706 09699 09686 09680 09673 09667 09660 90 09653 09647 09640 09633 09626 09619 09612 09605 09598 09591 3 O aumento da temperatura influencia o equilíbrio químico associado à reação endotérmica Nesse caso ao aumentar a temperatura favorecese o aumento de CoH2O62 que temos ao adicionar água Por contraste a diminuição de temperatura tende a favorecer a reação exergônica aumentando a concentração de CoCl42 a O CO2g H2Ol H2CO3aq b O aumento da H tanto a desloca o equilíbrio para a direita favorecendo a formação de H2CO3 laranja b A adição de base aumenta a OH diminuindo a H e o equilíbrio todo se desloca para a esquerda formando CO2g c O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica tendendo a aumentar CrO72 A constante de equilíbrio aumenta uma vez que é diretamente proporcional à temperatura 4 a c 0080 calgC Tm100C cmágua 1 calgC m 220 g V 200 mL Tágua 25C dH2O mH2O mh2O 0991 gmL 200mL 19942 g 220 g 0080 calC 256 100C C256 25C 19942 g256 25C 0 130944 cal C 06C 119652 cal 0 06 C 11292 calC C 1882 calC Δ H constante Δ H q