Lista Unidade 2 - Estequiometria Gabarito-2022 1

Universidade Federal do Rio Grande do Norte _______________________________Escola de Ciências e Tecnologia_______________________________ Química Geral – ECT2104 – Unidade 2 - Estequiometria – Gabarito 1. Calcule a massa molar (g.mol-1) dos seguintes compostos (obs.: Consulte a tabela periódica): SO2 Na2SO4 C2H5COOH Al(NO3)3 C2H2 PtCl2 (NH4)2SO4 CH3OH 64,1 142,0 74,0 213,0 26,0 266,1 132,0 32,0 2. Calcule as seguintes quantidades a) massa (g) de 1,73 mol de CaH2 72,8 g b) número de mols em 3,25g de Mg(NO3)2 0,0219 mol c) número de moléculas em 0,245 mol de CH3OH 1,475x1023 moléculas d) número de átomos de hidrogênio em 0,585 mol de C4H10 3,522x1024 átomos e) massa (g) em 2,50x10-2mol de MgCl2 2,38g f) número de íons NO3- em 4,88x10-3 mol de Al(NO3)3 8,813x1021 íons 3. A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro do alho, é C6H10OS2. a) Qual é a massa molar da alicina? b) Qual é a quantidade de matéria (mol) de alicina em 5,00 mg dessa substância? c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,00 mg? d) Quantos átomos de enxofre existem em 5,00 mg de alicina? a)162,3 g/mol , b) 3,08x10-5 mol, c) 1,86x1019 moléculas, d) 3,71x1019 átomos 4. Quando o benzeno (C6H6) reage com o bromo (Br2), obtêm-se os produtos bromobenzeno (C6H5Br) e HBr. Escreva a equação química balanceada desse processo. a) Qual é o rendimento teórico de bromobenzeno quando 30,0 g de benzeno reagem com 65,0 g de bromo? b) Se o rendimento real do bromobenzeno foi de 56,7 g, qual é o rendimento percentual? C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr, 60,30 g, 94,02% 5. O hidróxido de sódio (NaOH) reage com o dióxido de carbono (CO2)formando o carbonato de sódio (Na2CO3)e água (H2O). Qual é o reagente limitante quando 1,70 mol de hidróxido de sódio reage com 1,00 mol de dióxido de carbono? Qual é a quantidade (em mol e massa) de carbonato de sódio pode ser produzida? Qual a quantidade de reagente em excesso após a reação se completar? Limitante – NaOH, 0,850 mol carbonato (90,1g) Excesso = 6,6g 6. A fermentação de glicose (C6H12O6) produz álcool etílico e gás carbônico. Balanceie a equação química e responda: C6H12O6  2 C2H6O + 2 CO2 a) Qual é a quantidade em mol de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira? b) Quantos gramas de glicose são necessários para formar 7,50 g de álcool etílico? c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50 g de álcool etílico são produzidos? 0,800 mol 14,65 g 7,16 7. Considere a reação: 2Al(s) + 3Cl2(g)  2AlCl3(s) Deixa-se reagir uma mistura de 1,50 mols de Al e 3,00 mols de Cl2. (a) Qual é o reagente limitante? (b) Quantos mols de cloreto de alumínio, AlCl3, podem ser produzidos? (c) Qual a quantidade em mol do reagente em excesso ao final da reação? Al, 1,50 mol de AlCl3, 0,75 mol Cl2 8. Imagine que você busque maneiras de melhorar o processo pelo qual o minério de ferro contendo Fe2O3 é convertido em ferro. Em seus testes você realizou a seguinte reação em pequena escala: Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g) 104,91g Fe, 83,78% a) Se você começa com 150 g de óxido de Ferro III, Fe2O3, como reagente limitante, qual é o rendimento teórico de Fe? b) Se o rendimento real de Fe em nosso teste foi 87,9g, qual é o rendimento percentual? 9. Calcule a concentração de uma solução de 1000 mL contendo 1,46 mol de glicose C6H12O6. 1,46mol/L 10. Qual é a concentração do cloreto de sódio (NaCl) em uma solução preparada pela dissolução de 12,0 g de NaCl em água, até completar 250 mL de solução? 0,821 mol/L 11. Qual a massa de glicose necessária para preparar 150 mL de uma solução 0,442 mol/L C6H12O6. 11,9g Universidade Federal do Rio Grande do Norte _______________________________Escola de Ciências e Tecnologia_______________________________ Química Geral – ECT2104 – Unidade 2 - Estequiometria – Gabarito 12. a) Calcule a concentração de uma solução que contém 0,0345 mol de cloreto de amônio, NH4Cl, em exatamente 400 mL de solução. b) Qual é a quantidade em mol de ácido nítrico, HNO3, presente em 35 ml de uma solução de 2,20 mol/L de ácido nítrico? c) Quantos mililitros de uma solução de 1,50 mol/L de hidróxido de potássio, KOH, são necessários para fornecer 0,125 mol de KOH? a) 0,08625M de NH4Cl b) 0,077mol HNO3 c) 83,3 mL de solução 13. Calcule: a) o número de gramas de soluto em 0,250L de 0,150 mol/L de brometo de potássio, KBr; b) a concentração de uma solução contendo 4,75g de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, em 0,200L; c) o volume em mililitros de fosfato de sódio, Na3PO4 , 1,0 mol/L que contém 5,0 g de soluto. a) 4,46g KBr b) 0,1447M Ca(NO3)2 c) 30,50 mL 14. Que volume de uma solução 1,25x10-3 mol/L de C6H12O6 contém 1,44x10-6 mol de moléculas de glicose? 1,15 mL 15. Calcule o volume de 0,0155 mol/L de ácido clorídrico, HCl(aq), que deve ser usado para preparar 100 mL de uma solução 5,23x10-4 mol/L HCl(aq). 3,37mL 16. Qual a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de potássio se 21,34 mL reagiu completamente com 20,78 mL de HCl 0,116 mol/L de acordo com a reação abaixo: KOH (aq) + HCl (aq) KCl (aq) +H2O 0,113 M 17. a) Quantos mililitros de uma solução de cloreto níquel, NiCl2, 0,25 M são necessários para reagir completamente com 20,0 mL de carbonato de sódio, Na2CO3, 0,15 M? b) Quantos gramas de carbonato de níquel, NiCO3, serão formados? A reação é: Na2CO3 (aq) + NiCl2 (aq) NiCO3 (s) + NaCl (aq) a) 12 mL b) 0,36g 18. Quantos mililitros de hidróxido de sódio, NaOH, 0,100 M são necessários para reagir completamente com 25,0 mL de ácido fosfórico, H3PO4, 0,250 M? A reação é: 3NaOH (aq) + H3PO4 (aq) Na3PO4 (aq) + 3 H2O 188 mL 19. Qual é a massa de carbonato de cálcio, CaCO3, necessária para reagir completamente com 25 ml de HCl 0,750 mol/L ? CaCO3 (s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O + CO2(g) 0,9382g de CaCO3