Lista - Ph - Química Geral 2022 2

Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro Instituto de Química Departamento de Química Fundamental IC310 – Química Geral  pH de ácidos e bases fortes 1. Calcule o pH de uma solução de NaOH preparada através 0,2g da base dissolvida em 100mL de água. NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq) 2. Considere a equação de dissociação a seguir e calcule o pH de uma solução 0,04M de HClO4. HClO4(aq)H 2O(l)H 3O(aq) +¿+ClO4(aq) −¿¿ ¿ 3. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Assim, considerando uma solução aquosa de ácido clorídrico em pH 2, calcule a H 3O(aq) +¿¿ . HCl(aq) + H2O(l)  H 3O(aq) +¿¿ + Cl- (aq)  pH de ácidos e bases fracas 4. Calcule o pH de uma solução 0,15 mol/L de HF. (Ka = 6,0 x 10-4;  5%) HF(aq)H 2O(l)H 3O(aq) +¿+F(aq) −¿¿ ¿ 5. Uma solução 0,10 mol/L de CH3COOH apresenta um pH=2,38. Calcule o valor de Ka ( 5%). CH 3COOH(aq)H 2O(l)H 3O(aq) +¿+CH 3COO(aq) −¿¿ ¿ 6. Para uma solução aquosa de 0,20 mol/L de HCN (Ka = 4,9 x 10-10;  5%)), calcule: HCN(aq)H 2O(l)H 3O(aq) +¿+CN(aq) −¿¿ ¿ a) Concentração de H+ b) pH 7. Calcule o pH de uma solução aquosa de 0,15 mol/L de NH3 (Kb = 1,8 x 10-5;  5%)