P1 - Química Orgânica 2021 2

UFRRJ / IQ / DQF 1a PROVA DE QUÍMICA GERAL – IC 310 NOME:_________________________________MATRÍCULA:______________ TURMA:________ DATA: ___/____/_____ NOTA: _______________ Valores de eletronegatividade: H=2,1; O=3,5; N=3,1; Cl=2,8; F=4,1; C=2,5; S=2,5; Se= 2,4, Br= 2,8 1) (____) (2,0) Marque verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas abaixo. (__) O sódio tem energia de ionização maior que o cloro. (__) O BF3 apresenta interações por ponte de hidrogênio. (__) A molécula de N2 apresenta 2 ligações pi () e uma sigma (). (__) Os metais de transição têm configuração externa (n-1)d. (__) A ressonância ocorre em função da deslocalização dos elétrons da ligação pi (). (__) O subnível “p” pode conter no máximo 8 elétrons (__) Ligações estão arranjadas em ordem crescente de polaridade: C-H<N-H<O-H. (__) Em uma ligação covalente polar, o átomo mais eletronegativo tem uma carga negativa parcial (δ -), e o átomo menos eletronegativo, uma carga positiva parcial (δ +) (__) A ligação coordenada difere em comprimento e energia, de uma ligação covalente simples. (__) O raio dos cátions de um mesmo elemento, tem raio maior que o elemento de origem. HO HO CHCH2N OH H CH3 2) (_______) (1,0) Determine as partículas fundamentais (p, n, e-), a carga nuclear e a periférica, faça a distribuição eletrônica e também o diagrama de orbitais do último subnível das seguintes espécies, identificando-as como diamagnéticas ou paramagnéticas: a) I- (íon iodeto) b) Mn+2 (íon manganoso)  Use tabela periódica para obter dados da questão 3) (______) (1,5) Pesquisas indicam que a capacidade de memorizar fatos ou informações no cérebro humano está relacionada com a liberação de adrenalina (C9H13NO3) das glândulas para a circulação sanguínea, dentre outros diversos fatores. Isto explica a grande capacidade de recordarmos fatos vividos em situações de fortes emoções. Dada a fórmula estrutural da adrenalina, a) Indique o número de ligações sigma e pi na molécula. b) Indique a hibridização de cada carbono. c) Que tipo de interação intermolecular esta molécula pode apresentar? d) O composto apresenta ressonância? Justifique. 4) (____) (1,5) Faça a estrutura eletrônica de Lewis para as seguintes espécies: a) H2CCHCN b) (CO3)-2  Use tabela periódica para obter dados da questão 5) (____) (1,5) Responda as seguintes questões, justificando-as. a) Considere as substâncias: I2, HCl, C2H5OH (etanol), CH4 (metano) e (o-nitrofenol). Indique o tipo de força intermolecular que atua predominantemente em cada uma delas. b) Por que o fósforo forma dois cloretos (PCl3 e PCl5) enquanto o nitrogênio forma apenas um, o NCl3 ? 6) (_____) (1,5) As 3 primeiras energias de ionização (EI) para o cálcio são 590, 1145 e 4912 kJ/mol. Os valores correspondentes para o argônio são 1520, 2666 e 3931 kJ/mol. Explique porque as duas primeiras EI são menores para o cálcio do que para o argônio? Porque a terceira EI do cálcio é mais alta do que a do argônio?  Use tabela periódica para obter dados da questão 7) (______) (1,0) Os átomos e íons seguintes: Na, Mg+, Al+2 e Si+3 têm, todos, o mesmo número de elétrons, são isoeletrônicos. a) Em qual deles é MENOR a Carga Nuclear Efetiva, que atua sobre o elétron mais externo? Justifique. b) Em qual deles esta Carga é a MAIOR? Justifique. Tabela periódica 1 H hidrogênio 1,00794 2 He hélio 4,0026 3 Li lítio 6,941 4 Be berílio 9,0122 11 Na sódio 22,990 12 Mg magnésio 24,305 19 K potássio 39,098 20 Ca cálcio 40,078 21 Sc escândio 44,956 22 Ti titânio 47,867 23 V vanádio 50,942 24 Cr cromo 51,996 25 Mn manganês 54,938 26 Fe ferro 55,845 27 Co cobalto 58,933 28 Ni níquel 58,693 29 Cu cobre 63,546 30 Zn zinco 65,409 37 Rb rubídio 85,468 38 Sr estrôncio 87,62 39 Y ítrio 88,906 40 Zr zircônio 91,224 41 Nb nióbio 92,906 42 Mo molibdênio 95,96 43 Tc tecnécio 98 44 Ru rutênio 101,07 45 Rh ródio 102,906 46 Pd paládio 106,42 47 Ag prata 107,868 48 Cd cádmio 112,411 55 Cs césio 132,905 56 Ba bário 137,327 57 La lantânio 138,905 72 Hf háfnio 178,486 73 Ta tântalo 180,948 74 W tungstênio 183,84 75 Re rênio 186,207 76 Os ósmio 190,23 77 Ir irídio 192,217 78 Pt platina 195,084 79 Au ouro 196,967 80 Hg mercúrio 200,59 87 Fr frâncio rádio 88 Ra rádio 104 Rf rutherfórdio 105 Db dubâncio 106 Sg seabóogrum 107 Bh bóhrio 108 Hs hássio 109 Mt meitnério 110 Ds darmstádtio 111 Rg roentgênio 118 Og oganessônio 58 Ce cério 140,12 59 Pr praseodímio 140,908 60 Nd neodímio 144,24 61 Pm promécio 62 Sm Samário 150,36 63 Eu európio 151,964 64 Gd gadolínio 157,25 65 Tb térbio 158,925 66 Dy disprósio 162,5 67 Ho hólmio 164,93 68 Er érbio 167,26 69 Tm túlio 168,934 70 Yb itérbio 173,04 71 Lu lutécio 174,967 89 Ac actínio 227,028 90 Th tório 232,04 91 Pa protactínio 231,04 92 U urânio 238,03 93 Np netúnio 94 Pu plutônio 95 Am amerício 96 Cm cúrio 97 Bk berquélio 98 Cf califórnio 99 Es einstênio 100 Fm férmio 101 Md mendelévio 102 No nobélio 103 Lr lawrêncio Tabela periódica número atômico símbolo químico nome peso atômico (massa atômica relativa) Licença de uso Creative Commons BY-NC-SA 4.0 Brasil, www.tabelaperiodica.org Versão: BTP9.CM.ESP, tipo: base 1, significante: 4, baseado: IUPAC 2015 (inclui correções até 31 mai 2020, une 25 jul 2021)