Lista 2 - 2023-2

Segunda Lista de Exercícios Avaliativos – GQI 110 (Todas as questões possuem o mesmo peso) 1) Discuta detalhadamente sobre os métodos de Mohr, Volhard e Fajans. 2) Determine-se o teor de cloreto em uma amostra aquosa utilizando-se o método de Volhard. Mediu-se 10 mL da amostra e adicionou-se 15 mL de solução de AgNO3 0,1182 mol L-1. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN na concentração de 0,101 mol L-1, requerendo-se 2,38 mL para se atingir o ponto final. Calcule a concentração de cloreto na amostra, em g L-1. 3) O cálcio contido em 5,00 mL de uma amostra é precipitado quantitativamente na forma de CaC2O4 usando-se oxalato de amônio. O precipitado é filtrado, lavado e dissolvido em ácido. O oxalato presente na solução é titulado com KMnO4 1,0 x 10-2 mol L-1, requerendo 4,94 mL. Sabendo-se que a reação (não balanceada) que ocorre na titulação em meio ácido é a seguinte, calcule o teor (em g L-1) de Ca2+ na amostra analisada. C2O4 2- + MnO4 - ——> CO2 + Mn2+ 4) Defina cada um dos seguintes termos a seguir e indique quais unidades são empregadas com cada um desses parâmetros no Sistema Internacional de Unidades (SI). a) Corrente elétrica b) Carga elétrica c) Potencial elétrico d) Resistência elétrica 5) Íons prata em uma solução aquosa reagem com bismuto conforme indicado a seguir: 3Ag+ + Bi(s) ——> Bi3+ + 3Ag(s) Escreva as duas semi-reações e calcule o potencial-padrão dessa reação. 6) Um dos eletrodos de uma célula galvânica é um pedaço de cobre metálico imerso em uma solução aquosa contendo Cu(NO3)2 de 0,00500 mol L-1 e o outro eletrodo é uma peça de prata metálica imersa em uma solução aquosa contendo AgNO3 de 0,235 mol L-1. a) Quais são as semi-reações esperadas dessa célula? b) Calcule o potencial da célula a 25 ºC com base nas concentrações das substâncias especificadas na célula c) Quais eletrodos são o ânodo e o cátodo?