Lista - Volumetria Ácido-base - 2024-1

08:56 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – GQI 134 Exercícios de Volumetria Ácido-Base 1) Calcule o pH durante a titulação de 50,00 mL de NaOH 0,0500 mol L-1 com HCl 0,1000 mol L-1, após a adição dos seguintes volumes do titulante: (a) 24,50 mL, (b) 25,00 mL, (c) 25,50 mL. (Resposta: (a) 10,83; (b) 7,00 e (c) 3,18). 2) Esboce a curva de titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol L-1 com KOH 0,1000 mol L-1 após adições de titulante nos seguintes volumes: (a) 10,00 mL, (b) 20,00 mL, (c) 25,00 mL, (d) 25,23 mL, (e) 26,00 mL. 3) Esboce a curva da titulação de (a) base forte com ácido forte e (b) base fraca com ácido forte. Em cada caso, diga se a solução no ponto de equivalência é neutra (pH = 7,0), ácida (pH < 7,0) ou alcalina (pH > 7,0). 4) Calcule o pH durante a titulação de 100,00 mL de ácido acético 0,100 mol L-1 com NaOH 0,100 mol L-1 após as seguintes condições: (a) antes da adição do titulante e após adição do titulante nos volumes de: (b) 20,00 mL, (c) 100,00 mL, (d) 100,10 mL. Qual o volume necessário de titulante para que o pH da solução tenha o mesmo valor do pK do ácido fraco (para ácido acético, Ka = 1,75x10-5)? (Resposta: (a) 2,88; (b) 4,16; (c) 8,73; (d) 9,17; pH = 4,74). 5) Titule-se 25,00 mL de NH3 0,110 mol L-1 (Kb = 1,8*10-5) com HCl 0,100 mol L-1. Pergunta-se: (a) Qual o pH da solução de NH3 no início da titulação?; (b) Qual pH no P.E.?; (c) Qual o pH com o acréscimo de meio ou um meda da titulação? (d) Qual indicador mais apropriado para esta titulação? (e) Calcule o pH da solução após adição de 5,00; 15,0; 30,00 mL da titulação; (f) Esboce a curva da titulação. (Use a tabela de indicadores no final da lista). (Resposta: (a) 11,15; (b) 5,27; (c) 9,26; (e) 9,90; 9,18 e 2,34). 6) O vinagre, que utilizamos no dia-a-dia para temperar as saladas, é a denominação popular do ácido acético. Um estudante resolveu titular uma alíquota de 10,0 mL de vinagre com NaOH 0,100 mol L-1. Durante a titulação, 6,50 mL da base foram gastos. Considerando MMCH3COOH = 60,05 g/mol e dvinagre = 1,01 g/mL, qual é o teor (%, m/m) de ácido acético? (Resposta: 3,9% m/m). 7) 50,00 mL de HCl 0,100 mol L-1 são titulados com KOH 0,100 mol L-1 e vermelho de metila é usado como indicador. Calcule o erro da titulação, admitindo-se pH = 5,0 no ponto final. (Resposta: 0,2 %). 8) Determine o pH de uma solução durante a titulação de 20,0 mL de ácido maleico 0,100 mol L-1 com NaOH 0,100 molL após as seguintes adições do titulante: (Dados do ácido maleico: K1 = 1,5 x 10-2 \ K2 = 6,2 x 10-7). (a) 0,0 mL; (b) 12,0 mL; (c) 20,0 mL; (d) 30,0 mL; (e) 40,0 mL; (f) 41,0 mL; (g) 54,0 mL. (Resposta: 1,19; 2,00; 4,62; 6,58; 9,55; 11,22; 12,28) 9) Qual o indicador que deve ser utilizado para detectar os pontos de equivalência (P.E.): (a) Ba(OH)2 0,0500 mol L-1 com HCl 0,100 mol L-1; (b) ácido propiônico 0,100 mol L-1 com NaOH 0,0500 mol L-1; (c) HCl 2,0*10-3 mol L-1 com NaOH 2,0*10-3 mol L-1? Consultar a tabela de indicadores. Tabela de alguns Indicadores Ácido-Base: Indicador pK Faixa de Viragem Azul de bromofenol 3,9 3,0-4,6 Alaranjado de metila 3,4 3,2-4,4 Verde de bromocresol 4,7 3,8-5,4 Azul de bromotimol 7,1 6,0-7,6 Vermelho de fenol 7,9 6,8-8,6 Fenolftaleina 9,4 8,2-10,0 Amarelo de alizarina 11,2 10,1-12,0 campusvirtual.ufla.br