Estudo Dirigido 2 - Atomística e Tabela Periódica - 2023-2

Responder no caderno e enviar foto da resolução no SIGAA. 2° Estudo dirigido — Atomística e Tabela periódica i) Sobre os números quânticos, complete com (V) para verdadeiro e (F) para falso: ( ) Um elétron 3p tem a soma n + ℓ = 4. ( ) Um elétron, que ocupa o orbital indicado na figura a seguir, tem ℓ = 1 e mℓ = -1. ( ) Em subnível f, podem existir, no máximo 6 elétrons. ( ) O spin de um elétron pode assumir qualquer valor entre -½ e + ½. ( ) Em um orbital do tipo p, podem existir 4 elétrons. ( ) Em um subnível f, os números quânticos magnéticos podem variar de -3 a + 3. ( ) O subnível 3p é mais energético que o subnível 5p. ii) Apenas consultando a Tabela Periódica, escreva o fim da distribuição eletrônica para os átomos abaixo. (a) B; (b) F; (c) Fe; (d) Ca; iii) Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: (a) 3s^2; (b) 2p^1; (c) 4p^3; (d) 5s^2, 4d^7; (e) 6s^2, 5d^6. iv) As seguintes configurações representam subcamadas onde o “último” elétron foi adicionado de acordo com procedimento de AufBau. Consultando a tabela periódica escreva o símbolo do átomo correspondente. (a) 2s^2, 2p^7; (b) 4s^2; (c) 4s^2, 4p^2; (d) 4s^2, 3d^3; (e) 5s^2, 4d^9; (f) 3s^2, 3p^5; (g) 5s^2. v) Com relação à distribuição eletrônica, o que todos os elementos do grupo 7 têm em comum? vi) Usando somente a tabela periódica, apresente o término da configuração eletrônica das espécies abaixo: (a) P; (b) Cr; (c) As; (d) Sr; (e) Cu; (f) Mn^3+. vii) Coloque os elementos seguintes em ordem crescente de raio atômico: Pb, C, Na, Cs. viii) Três elementos X, Y e Z pertencem ao 3° período. Associe a esses elementos os grupos 1, 13 e 15. Elemento X Y Z Raio atômico (Á) 1,28 1,90 1,43 ix) A primeira energia de ionização do átomo de arsênio é de 231 kJ/mol. Dentre os valores a seguir, dados na mesma unidade, qual deve corresponder ao primeiro potencial de ionização do nitrogênio? ( ) 185 ( ) 199 ( ) 336 x) Dentre os elementos abaixo, qual possui o menor e o maior potencial de ionização? (a) P e C; (b) N e S. xi) Explique porque a energia de ionização do potássio é menor do que a do sódio, ainda que a carga nuclear efetiva do sódio seja menor. xii) Qual elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica: (a) oxigênio ou flúor; (b) cloro ou bromo. xiii) a) Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: F, O, S. Justifique sua resposta. b) Qual destes elementos tem a afinidade eletrônica mais negativa: Se, Cl ou Br? Justifique sua resposta. c) Coloque as seguintes espécies em ordem crescente de tamanho: O^2-, Na^+, F^e e F. Justifique sua resposta. d) Seria possível diferenciar os íons cobre(I) de cobre(II) através de suas propriedades magnéticas? Justifique sua resposta. e) Para retirar o segundo elétron do lítio é necessária uma maior quantidade de energia do que para retirar o quarto elétron do carbono. Explique. xiv) Organize os seguintes elementos em ordem decrescente de raio atômico: fósforo, arsênio e selênio. Justifique sua resposta. xv) Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique: a) Br e I b) Li e F c) Fe e Ne xvi) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: a) Br e) O b) Te f) F c) Cs g) C d) Ga h) P xvii) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, complete com (V) para verdadeiro e (F) para falso: ( ) O fato de os elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades químicas sejam semelhantes. ( ) Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica, em ordem crescente de número atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre. ( ) Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico principal na camada de valência. ( ) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns^1 na camada de valência são chamados de metais alcalinos. ( ) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual ns^2 na camada de valência são chamados de metais alcalino-terrosos. 1 ) A) VERDADEIRO n = 3 l = 1 3+1 = 4 B) VERDADEIRO C) FALSO – podem existir 14 eletrons D) FALSO – o valor pode ser − 1 2 𝑜𝑢 + 1 2 E) VERDADEIRO – pode existir 4 eletrons mas o máximo são 6 eletrons F) VERDADEIRO G) FALSO 2) A) 2p1 B) 2p5 C) 3d6 D) 4s² 3) a) Mg b) B c) As d) Rb e) Os 4) a) C b) Ca c) Ge d) V e) Ag f) Cl g) Sr 5) o grupo 7ª trata-se dos halogênios e todos os elementos desse grupo tem sua camada de valencia p5 6) a) 3p3 b) 3d4 c) 4p3 d) 5s2 e) 3d9 f) 3d2 7) C < Na < Pb < Cs 8) 1 – y 3 – z 15 – x 9) 336 pois está localizado acima do arsênio na mesma família, então deve possuir potencial maios que o do arsênio. 10) a) menor: P maior: C b) menor: S maior: N 11) O potássio possui uma camada a mais que o sódio, fazendo com que o elétron da camada fique mais distante do núcleo e por sua vez precisa de menor energia de ionização 12) a) flúor b) cloro 13) S < O < F Comparando o flúor com oxigênio, o flúor possui mais elétrons elétrons na sua camada de valencia, possuindo maior carga negativa para ser atraída pelo núcleo qu possui prótons em seu interior gerando carga positiva. Assim, como a atração é mais forte os elétrons ficam mais presos, necessitam maior energia de ionização. Quando a comparação é entre oxigênio e enxofre, no caso do enxofre os elétrons estão mais afastados do núcleo pelo fato de possuir uma camada a mais B) o cloro é o elemento com maior afinidade eletrônica pois possui o raio menor e assim os elétrons é atraído com mais força pelo núcleo, em seguida o eletron com maior eletroafinidade é o bromo e então o selênio, por possuírem raios maiores, respectivamente. c) o raio se dará em função da quantidade de prótons no núcleos que influencia atraindo os elétrons. Assim os elementos em ordem decrescente de prótons são Na > F > O quanto mais prótons menor o raio, então a ordem crescente dos raios é Na+ < F-< F< O2- d) sim. Pois o cobre I é diamagnético, enquanto o cobre II é paramagnético. Essas propriedades podem ser observadas através da distribuição eletrônica e) é mais fácil retirar do carbono, pois o lítio ao perder 1 eletron completa o octeto e se torna mas estavel, enquanto o carbono tem disponibilidade para doar até 4 eletrons 14) P < As < Sb Pois o P está no 3 periodo, o As no quarto período e o Sb no quinto período. 15) a) Br é o com maior eletro afinidade pois possui menor raio B) F tem maior eletroafinidade pois ao ganhar 1 eletron atinge o octeto, enquanto o lítio não tem tendência de ganhar elétrons e sim perder. C) F tem maior eletroafinidae pois o Ne é um gas nobre e altamente estável 16) a) -1 b) -2 c) +1 d) +3 e) -2 f) -1 g) - 4 h) +3 17) F, V, F, V, V