Estudo Dirigido 5 - 2022-1

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SINOP ESTUDO DIRIGIDO 5 NOME DO ALUNO _____________________________________________________________ SEMESTRE: ___________________________________________________________________ DATA:_________________________________________________________________________ 1 mol ---- MM --- 6,02x1023 unidades --- 22,4 L i) Indique as massas de cada um dos itens seguintes em g: a) 1,3 mol de C b) b) 200 átomos de Cl c) c) 6,02 x 1023 átomos de magnésio d) 350 átomos de Au e) e) 3 mols de Fe2O3 f) 300 espécies de K3PO4 g) 35 espécies de Na2SO4 h) 0,003 mol de Al(NO3)3 i) 0,02 mol de NaPO3 j) 2,5 mol de Alumínio k) 1,25 x 10-3 mol de ferro l) 653 mol de neônio m) 0,600 mol de CH4 n) 3,46 mol de S ii) Quantos mols estão presentes em cada item? a) 102 g de Cr b) 440 g de CO2 iii) Quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em (Russel pg107-2.63): a) 1,76 mol de P4O6 b) 0,176 mol de Al(NO3)3 c) 65 g de CaSO3 b) d) 1,67 x 1018 fórmulas unitárias de Ca3(PO)4 iv) Qual é a massa em gramas de (Russel pg107-2.62): a) 1,74 mol de O2 b) 4,32 x 1022 átomos de O c) 8,02 x1023 moléculas de SO3 v) Um pedaço de ouro tem a massa de 12,6 g. Quantos mols de átomos de ouro estão presentes? (Massa atômica do Au= 197 ) vi) Quantos mols de cada substância existem em: a) 1,3 g de NaCl; b) 0,138 g de HNO3; c) 170 mg de NH3; d) 9,8 g de CCl4. vii) Quantos átomos estão presentes em um pedaço de ferro tendo uma massa de 65 g? (massa atômica do Fe= 55,8) viii) Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos: ix) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Quantas moléculas de amônia podem ser produzidas: a) 1 molécula de N2? b) 27 moléculas de N2? c) 9 moléculas de H2? d) 180 moléculas de H2? x) Dada a reação não balanceada de síntese da ureia: qual a massa em gramas de amônia necessária para obter 24 g de ureia? Dados: massas molares (g/mol): H = 1, N = 14, C = 12, O = 16. xi) (CESGRANRIO) – Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração, segundo a equação Li2O + CO2 → Li2CO3. Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo 1.800 g de Li2O, o volume máximo de CO2, medido nas CN, que cada uma delas pode absorver, é: (Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Li = 7) Volume molar dos gases nas CN = 22,4 L/mol) xii) Com relação à reação entre o ferro e o cloro representada na equação química mostrada abaixo, responda: a) Se, hipoteticamente, 200 g de Fe estivesse em presença 750 g de Cl2, a) quanto de Cloreto de ferro (III) seria formado? Resposta= 579,6 g de FeCl3 b) Identifique o reagente limitante da reação baseado nas razões estequiométricas. Resposta: Fe c) Se, no fim da reação, fossem formados 250g de FeCl3, qual seria o rendimento da reação? Resposta: 43,13 % xiii) Em relação à produção de fosfato de sódio (Na3PO4) por meio da reação do ácido fosfórico (H3PO4) com um excesso de hidróxido de sódio (NaOH), pede-se: H3PO4 + NaOH Na3PO4 + H2O a) a equação balanceada para a reação; b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2,5.1023 moléculas de ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e O=16) xiv) A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando CO2 e H2O como produtos: C12H22O11 + O2 → CO2 + H2O Balanceie a equação acima e calcule quantos litros de CO2 (CNTP) são gerados a partir de 20 g de sacarose.