Exercício Resolvido-2023-2

Parte 1) Preparo e padronização de soluções. Com base nas massas atômicas (tabela periódica), calcule as massas molares (g mol-1), quando necessário. Observação: c = concentração 1. Qual a massa necessária para preparar 250,0 mL de uma solução de KOH em c = 0,1000 mol L-1 ? Dado: % pureza 85,0 % (m/m). Massa Molar de KOH: 39,098 + 15,999 + 1,008 = 56,105 g mol-1. A concentração molar é dada pela seguinte expressão: 𝐶𝑀(𝑚𝑜𝑙 𝐿 ) = 𝑚 𝑀𝑀 × 𝑉 Onde m = massa do soluto em g, MM = massa molar do soluto em g/mol e V = volume da solução em L. 0,1000 𝑚𝑜𝑙/𝐿 = 𝑚 56,105 𝑔 𝑚𝑜𝑙 × 0,250 𝐿 𝑚 = 1,4026 𝑔 Essa seria a massa considerando um composto com 100% de pureza, porém como o KOH apresenta pureza de 85% (massa/massa), precisamos de uma correção para obter o valor desejado de concentração. 85% × 𝑚𝐾𝑂𝐻 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜 = 1,4026 𝑔 𝑚𝐾𝑂𝐻 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜 = 1,6501 𝑔 Ou seja, eu preciso pesar uma massa maior do composto com 85% de pureza para garantir a concentração de 0,1 mol/L.