Lista de Exercicios Interações Interparticulas - Interatômicas

LISTA DE EXERCÍCIOS\nSistema FIEB\nSENAI\nPelo Futuro do Trabalho\n1. IDENTIFICAÇÃO: Interações interparticulares – interatômicas\nUnidade: Bahia\nCurso: Técnico em Química\nUnidade Curricular: Fundamentos de Química\nTurma: 7936 Unidade: 1 Carga horária: 120 LE 01 B\nDocente: Luís Henrique Guimarães\n\nUNIDADES DE COMPETÊNCIA\nUC1 : UC1: Realizar análises químicas, físicas, microbiológicas e instrumentais, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental.\nUC2: Operar os processos industriais e laboratoriais, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental.\nUC3: Atuar no desenvolvimento de métodos analíticos, produtos e processos, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental.\n\nEXERCÍCIOS\n1. Explique, com suas palavras, o que é e para que serve a regra do octeto.\n2. Uma substância ínicia de fórmula X1Y2 é formada por elemento metálico bivalente e um elemento não metálico monovalente. Quais elementos da tabela periódica podem formar esse composto, justifique e dê exemplos?\n3. O quadro a seguir traz as configurações eletrônicas de cinco átomos hipotéticos, representados pelos símbolos A, B, C, D e E.\n\nÁtomo Configuração\nA 1s² 2s² 2p⁶ 3s²\nB 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶\nC 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²\nD 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵\nE 1s² 2s² 2p³\n\na. Qual(is) poderia(m) ser considerado(s) estável(eis) de acordo com a regra do octeto? Justifique.\nb. O que seria necessário para que cada elemento não estável, alcançasse a estabilidade de gás nobre?\n4. Um elemento X possui número atômico 12 e se combina com um elemento Y, que está situado na família 15 da tabela periódica. Qual será a fórmula unitaria mais provável desse composto iônico?\n5. Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 e do cloro 17, a fórmula do provável composto entre esses dois elementos será?\n6. (UDESE 2017/2) A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis pela união entre átomos, se reflete em diferentes propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos compostos formados. Com relação a cada tipo de ligação química e as suas respectivas propriedades físico-químicas, classifique as afirmativas em verdadeiro e falso justificando suas escolhas. Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis.\n\nAs ligações covalentes são predominantemente realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gasosos a temperatura ambiente.\n\nA teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a formação de ligações metálicas. Os metais, \nexcepcionalmente, apresentam relação massa/volume e altos pontos de fusão comparativamente a compostos moleculares.\n\nCompartilhamento de elétrons de ligação devido a baixa diferença de eletro negatividade é a base para formação de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-se apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente.\n\nA ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátions e um ânion por meio de interações coulombicas, sem significativa contribuição de interpretação de orbitais atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente.\n\nDos átomos de elementos benéficos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em cada um: A: 2s², 2p⁶, 3s²; B: 2s², 2p⁶. A estrutura da configuração eletrônica e seus conhecimentos sobre a ligação química entre A e B, exara a configuração eletrônica mais coerente, as respectivas justificação e cada uma proporciona?\n\nA ligação A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.\n\nO átomo B cede o eletrônico e transforma-se em um íon bivalente.\n\nAs ligações que predominantes entre os dois compostos H2S, PH3 e AgBr são:\n\n(i) iônica, covalente polár, (ii) covalente polar, (iii) iônica, covalente\n\n9. (UFMG) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:\na) a figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.\nb) a figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.\nc) a figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.\nd) a figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.\n10. (UFRN) Ala, estudando Química Geral, aprendeu que a posição de cada elemento na tabela periódica pode ser representada como um ponto (x,y) num gráfico de coordenadas (x = grupo, y = período). Na prova de Química, o professor solicitou que se correlacionassem as coordenadas dos pares de elementos, tabeladas a seguir, com o provável tipo de ligação resultante de suas combinações.\n1º Par 2º Par 3º Par 4º Par\n(11) e (14.5) (15.2) e (15.2) (2.4) e (17.3) (14.2) e (16.2) Na respectiva ordem dos pares de coordenadas anteriores, Ala identificou corretamente que as ligações são do tipo: (justifique)\n\n(a) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.\n(b) iônica, covalente polar, iônica, covalente polar.\n(c) metálica, covalente polar, iônica, covalente polar.\n(d) covalente polar, iônica, covalente apolar, metálica.\n\n11. Sobre a combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7), qual o tipo de ligação interatômica ocorre e qual pode ser a fórmula da substância resultante.\n12. O elemento \"A\" possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento \"B\" possui número atômico igual a 8, diante disso, escreva:\na) a distribuição eletrônica dos elementos A e B;\nb) a estrutura de Lewis dos elementos e a fórmula eletrônica;\nc) a fórmula molecular que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos.\n13. (PUC Minas–2009) Analise as propriedades físicas na tabela a seguir.\nAmostra Temperatura de fusão (°C) Temperatura de ebulição (°C) Condutividade elétrica\n25 °C 1.000 °C\n\na) 540°C 28°C Isolante Conductor\nb) 540°C 280°C Isolante Conductor\nc) 1) Onde os átomos tendem a combinar-se de modo a ter cada um dois elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. No caso de vírgula, temos pares de elétrons que cabem dentro do universo de ligações que cada átomo deve fazer para ficar estável.\n\n2) Pode-se formar esses compostos ativos no magnésio, boro, cálcio e etc. Na prática existem gases (médios e gases), e aqui falamos o magnésio e o cálcio.\n\n3) Átomo A: considerado estável de acordo com a regla do objeto, sendo que a camada de valência está relacionada com os outros eletrons, necessários para estabilizar o ato inicialmente.\n\n4) Átomo B: pode-se receber um elétron. Átomo C: pode-se receber dois elétrons. Átomo D: pode-se ganhar três elétrons. Átomo E: pode-se ganhar cinco elétrons. Em modo geral, todos necessitam fazer algum tipo de ligação para alçar que a sua estabilidade em função da nova do objeto sejam dados ou recebendo elétrons.\n\n4) A força será dada por G2, sendo isso valendo M.g.P2\n\n5) C4/(Z2)= (1+z2*2^2*3^2*2(1.4,2^2)*Z6)-z6 (1+z1)= (1*z^6*3^2*1*2^1)=1/4\n\ncód. provavelmente composto\n\n6) FALSO: os metais são maleáveis e duros, mas não utilizam o componente halogêneo dos elétrons, pois o tipo de ligações é de nível de elétrons/ligação metálica. I e II catividades\n\nà átono A: um elétron pode sair do átomo A, portanto monovalente.\n\nà átomo B: parece poder com elétrons, pode se estabilizar, ficando com configuração semelhante à de gás nobre.\n\nO átomo A precisa ganhar dois elétrons para ter elétrons na última camada. A configuração deve fazer para ficar estável.\n\nII sendo o composto A, o átomo D não possui tendencial a receber elétrons, e sim ganhar elétrons. 3) H + H! 5 - 16 - 1/4 2s2 2p6 3s2 3p4 c o v a l e n t e Hidrogênio H2O E m e t a l. PBe - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 H - 1s2 c o v a l e n t e Hidrogênio E m e t a l. H+ - 1s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1p4 e 1p5 - c a l h a tó n i c a Ag + g a: ; c a t ; 9) 1) Observado: A figura II trata-se de um detalho cristalino formado por ligações iônicas, ex. Galvanica que conduz eletricidade, não estando fundido em meio líquido. 2) Observado: A figura I corresponde a uma liga metálica, onde todos os metais são sólidos, condutores e eletricidade. 3) Observado: Pois trata-se de um detalho cristalino, mesmo no estado líquido(fundido). E quanto é iso tanto \"mais conduza eletricidade.\" 4) Des metais no estado líquido conduzem corrente eletrica. 10) 1 Pal. Cu-Sn metal-metal l i g a ç 2 Pal. Pb - ligação covalente-pola 3 Pal. CoCr metal-metal lig. iônica 4 Pal. CO ligação covalente polar Ligação entre dois Átomos de um mesmo elemento químico. C3 = 1s2 2s2 2p6 3s2 4p2 Perde-se Cr3+ 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 2p5 Ganha e e c s 2 c 1 1 3) coligação entre átomos de elementos que possuem diferentes eletronegatividade, partindo da estrutura P- diretiva e de camada baixa na tabela periódica. 4) Ligação iônica metal + não metal Mg - 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 e 8. ( ) Possui 2c. camada de valência N2 1s2 2s2 2p3 Família. 15A. anti-operal. Possui 5ª. quarda de valência falta 2ª 8ª estado iônico.