Atividade 3 - Química Geral - 2023-1

07/07/2023 21:37 Terceira atividade de autoavaliação (página 1 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992 1/2 PAINEL > MINHAS TURMAS > 2023_1 - QUIMICA GERAL B - TM3 > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO Questão 1 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). Considere a espécie cianeto de isonitrosila: NOCN (os átomos estão ligados na mesma ordem em que são apresentados e não existe uma estrutura cíclica). Três estruturas de ressonância diferentes são possíveis para essa molécula. Em relação a essas estruturas de ressonância, indique se as afirmações a seguir são verdadeiras ou falsas. A carga formal de pelo menos um átomo de nitrogênio é -1 para as duas estruturas de ressonância que menos contribuem para o híbrido de ressonância. Escolher... A carga formal dos átomos de nitrogênio é zero para a estrutura de ressonância que mais contribui para o híbrido de ressonância. Escolher... A carga formal do átomo de carbono é zero para as estruturas de ressonância que menos contribuem para o híbrido de ressonância. Escolher... A carga formal do átomo de oxigênio é +2 para as duas estruturas de ressonância que menos contribuem para o híbrido de ressonância. Escolher... A carga formal de um átomo de nitrogênio e do carbono é igual a zero para a estrutura de ressonância que mais contribui para o híbrido de ressonância. Escolher... 07/07/2023 21:38 Terceira atividade de autoavaliação (página 2 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=1 2/3 Questão 2 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). A Teoria de Ligação de Valência utiliza o conceito da combinação linear de orbitais atômicos para explicar a formação de orbitais híbridos, que estão envolvidos na formação das ligações químicas em diferentes compostos. Abaixo estão representados alguns conjuntos de orbitais híbridos. Considerando a figura apresentada, faça a associação correta entre a molécula e o conjunto de orbitais híbridos usados para explicar a formação das ligações químicas nessa molécula. O átomo que utiliza o conjunto de orbitais híbridos está marcado em negrito. a) VOF b) KrF c) O d) CS e) XeO F f) NH 3 2 3 2 2 4 2 - 07/07/2023 21:38 Terceira atividade de autoavaliação (página 3 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=2 1/2 PAINEL > MINHAS TURMAS > 2023_1 - QUIMICA GERAL B - TM3 > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO Questão 3 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). A configuração eletrônica simplificada, segundo a Teoria dos Orbitais Moleculares, para a molécula de P é: KK σ σ * π σ . Considerando as informações apresentadas, complete cada afirmação a seguir de forma que ela seja verdadeira. a) A ordem de ligação para a molécula de P é igual a . b) A molécula de P apresenta caráter . c) Os orbitais moleculares σ são resultado da sobreposição dos orbitais atômicos. d) A energia de ionização da molécula de P é que a energia de ionização do átomo de fósforo. e) O íon P apresenta comprimento de ligação que o da molécula de P . 2 3s2 3s 2 3p4 3p2 2 2 2 2 - 2 ◄ Segunda atividade de autoavaliação Seguir para... 07/07/2023 21:38 Terceira atividade de autoavaliação (página 4 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=3 1/2 PAINEL > MINHAS TURMAS > 2023_1 - QUIMICA GERAL B - TM3 > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO Questão 4 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). Complete as afirmações a seguir, de forma que elas estejam corretas. a) O íon BrOF possui geometria e arranjo . b) A molécula XeO F possui geometria e arranjo . c) A molécula XeO possui geometria . d) O íon IF possui geometria e arranjo . e) A molécula PF O possui geometria . 4 − 2 4 2 2− 3 ◄ Segunda atividade de autoavaliação Seguir para... 07/07/2023 21:38 Terceira atividade de autoavaliação (página 5 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=4 2/3 Questão 5 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). Aminoácidos são compostos orgânicos que participam de muitos processos biológicos e contém grupos amino (- NH ), carboxila (-COOH) e um grupo R específico. A prolina é o único aminoácido em que o grupo R (estrutura cíclica saturada) está ligado ao grupo amino, como representado na figura abaixo. Considerando a formação das ligações químicas na estrutura da prolina, complete com as informações de forma a deixar corretas as sentenças a seguir: 2 07/07/2023 21:38 Terceira atividade de autoavaliação (página 5 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=4 3/3 Na estrutura do aminoácido prolina, o carbono C4 possui domínios eletrônicos e apresenta arranjo eletrônico e geometria molecular , logo, esse átomo está hibridizado em . Os orbitais atômicos híbridos são os orbitais usados na formação das ligações por meio de sobreposições frontais com os orbitais atômicos híbridos de C2, N5 e C8, além do orbital atômico 1s do átomo de hidrogênio. O ângulo entre duas ligações (por exemplo, C2-C4-C8) deve ser próximo de . O átomo de nitrogênio N5 na estrutura da prolina apresenta domínios eletrônicos, arranjo eletrônico e geometria molecular . O par de elétrons não-ligantes de N5 ocupa o orbital . A ligação formada entre C6-N5 é realizada a partir de sobreposição entre os orbitais . ◄ Segunda atividade de autoavaliação Seguir para... 07/07/2023 21:39 Terceira atividade de autoavaliação (página 6 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=5 2/3 Questão 6 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). I. Para cada par de substâncias abaixo, escolha aquela que terá a temperatura de ebulição mais elevada: a. HF ou HBr b. H S ou H O c. CH CH CH OH ou CH CH OCH d. C H (OH) ou C H OH e. Br ou KI II. No experimento de dissolução do iodo, I (s), que é uma substância de cor violeta, alguns testes de solubilidade podem ser realizados, formando misturas de colorações diferentes. Indique o tipo de força intermolecular majoritária que explica a solubilidade do iodo nos seguintes solventes: a. diclorometano b. solução aquosa de iodeto de sódio c. acetato de etila d. benzeno III. Das misturas que podem ser formadas no item II, selecione aquela que terá a maior temperatura de ebulição. 2 2 3 2 2 3 2 3 3 5 3 3 7 2 2 07/07/2023 21:39 Terceira atividade de autoavaliação (página 6 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=5 3/3 IV. As cores das soluções de iodo variam de acordo com o grau de solubilidade do mesmo na substância em que ele se encontra dissolvida. Sabendo disto, indique em qual das misturas do item II o iodo apresentará a coloração violeta mais intensa. ◄ Segunda atividade de autoavaliação Seguir para... 07/07/2023 21:39 Terceira atividade de autoavaliação (página 7 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=6 1/2 PAINEL > MINHAS TURMAS > 2023_1 - QUIMICA GERAL B - TM3 > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO Questão 7 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). Considere a mistura de soluções aquosas de cloreto de cálcio (300 mL e 0,25 mol L ) e fosfato de potássio (200 mL e 0,20 mol L ). Após a mistura, forma-se um precipitado e um sal solúvel em água. Em relação a esse sistema, indique se as afirmações a seguir são verdadeiras ou falsas. Nesse sistema o cloreto de cálcio é o reagente em excesso. Escolher... Na equação iônica simplificada, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a 6. Escolher... Nesse sistema o fosfato de potássio é o reagente limitante. Escolher... Na equação molecular, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a 12. Escolher... Se a reação ocorre com 100% de rendimento, a massa de precipitado formada é de 12,4 g. Escolher... -1 -1 ◄ Segunda atividade de autoavaliação Seguir para... 07/07/2023 21:40 Terceira atividade de autoavaliação (página 8 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=7 1/2 PAINEL > MINHAS TURMAS > 2023_1 - QUIMICA GERAL B - TM3 > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO Questão 8 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). Uma solução aquosa de cloreto de ferro(III) tem densidade de 1,3878 g mL e molalidade de 4,05 mol kg . Calcule a concentração em quantidade de substância (mol L ) para essa solução. A resposta deverá ser apresentada com 3 casas decimais. Resposta: -1 -1 -1 ◄ Segunda atividade de autoavaliação Seguir para... 07/07/2023 21:40 Terceira atividade de autoavaliação (página 9 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=8 1/2 PAINEL > MINHAS TURMAS > 2023_1 - QUIMICA GERAL B - TM3 > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO > TERCEIRA ATIVIDADE DE AUTOAVALIAÇÃO Questão 9 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). Indique se as afirmações a seguir são verdadeiras ou falsas, considerando as moléculas: SO ; BrF e ClF . Como o átomo central da molécula de ClF possui cinco domínios eletrônicos, cinco ligações Cl-F, o vetor resultante dos vetores de momento dipolar não é nulo e essa molécula é polar. Escolher... Toda molécula que possui geometria igual à geometria de ClF é considerada polar. Escolher... Como o átomo central de BrF está ligado a três átomos iguais, essa é uma molécula não polar. Escolher... O dióxido de enxofre, cujo átomo central está ligado a dois átomos de oxigênio, é uma molécula polar. Escolher... O momento de dipolo da molécula de BrF é alterado quando um átomo de flúor é substituído por um átomo de cloro. Escolher... 2 3 5 5 5 3 3 ◄ Segunda atividade de autoavaliação Seguir para... 07/07/2023 21:40 Terceira atividade de autoavaliação (página 10 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=9 2/2 Questão 10 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). Considere os dados apresentados no quadro a seguir. Substância Solubilidade em água (g/L) CO 1,50 CS 2,10 Indique qual substância é mais solúvel em água e justifique sua resposta. 2 2           ◄ Segunda atividade de autoavaliação Seguir para... 07/07/2023 21:40 Terceira atividade de autoavaliação (página 11 de 11) https://virtual.ufmg.br/20231/mod/quiz/attempt.php?attempt=345923&cmid=181992&page=10 2/2 Questão 11 Ainda não respondida Vale 10,00 ponto(s). Considere as seguintes representações dos orbitais moleculares para as moléculas diatômicas: Sobre os orbitais I, II, III e IV representados, escolha a resposta CORRETA. Qual(is) representação(ões) corresponde(m) ao(s) orbital(is) molecular(es) ligante(s)? Qual orbital apresenta o maior número de planos nodais? Qual(is) orbital(is) resulta(m) em superposição do tipo sigma? Qual orbital representado possui maior energia? ◄ Segunda atividade de autoavaliação Seguir para... I. Mais estável Menos estável ↔N≡C→↔ ↔N≡C←↔ ↔N≡N ↔N≡C→↔↔↔↔ ↔N≡N ↔N≡C←↔ 2) II VOF₃ IV KrF₂ III Os₄ I CS₂ V XeO₂F₂ III NH₃ 3. OL( Pn⁻) = n - n* = 4 - 2 - 2 2 OL(Pn⁻₂) = 2.5 OL↑ => Comp. lig.↑ a) 3 b) covalente c) no numerico d) maior e) maior 4) a) piramidal quadrática octaédrico b) octaédrico octaédrico c) angular tetraédrico d) linear bipiramidal trigonal e) tetraédrica tetraédrico 5) 4 tetraédrico tetraédrico sp³ sigma simples 109º 4 tetraédrico piramidal sigma simples frontal 6) I. a) HF b) H₂O c) CH₃CH₂CH₂OH d) C₃H₅(OH)₃ e) KI 7) 1CaCl₂ + 2KH₂PO₄ → 2KCl + 1Ca(H₂PO₄)₂ 0,075■■ 0,04■■ limitado formula = 0,02 mol do Co(H₂PO₄)₂ M = 202 ml => n = 202.0,02 = 8) d: 1,3878 = 1,378 g □ 1 mol mol ω = 4,05 mol de KCl₃ 1000 g água m = ■□ KCl₃ d) IV. Na solução do item d) III A solução do item b) F V F F F 6) II a) íon-dipolo b) íon-dipolo c) dipolo dipolo induzido d) dipolo dipolo induzido 9) V V F V V 11) II III III I, II, III, IV I 10) ■■■■■ 10) CO₂ - S - S: 1,5 g/l sₙ = ■■/■■ = 0,0341 CS₂ - S - 2,1 g/l sₙ = ■/■■ = 0,0278 Logo: Sₘ (CO₂) > Sₘ (CS₂) CO₂ é mais solúvel