Exercícios - Termodinâmica e Cinemática Química - 2024-1

Questão 3- A respeito da equação de combustão do ciclo hexano responda à questão abaixo. (Obs: Apesar de não ser necessário evidenciar o balanceamento da equação, o balanceamento correto é necessário para chegar à resposta certa.) Ciclo-hexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente. A partir da equação balanceada para combustão de C6H12(l) para formar CO2(g) e H2O(l), determine se ΔGº para essa reação é mais ou menos negativo que ΔHº sem utilizar valores de dados termodinâmicos, e explique seu raciocínio acerca da resposta dada. Sua resposta Questão 4- Sem realizar cálculos, prediga se a entropia do sistema aumenta ou diminui durante cada um dos processos listados na figura abaixo. Em cada caso explique o raciocínio que utilizou, para determinar o que ocorre com a entropia. a) Dissolução de sal de cozinha (NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)); b) Processo de fotossíntese (6CO2(aq) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g)); c) Evaporação da água de roupas úmidas. Sua resposta Questão 5- O ponto de ebulição normal do metanol é 64,7 ºC, e sua entalpia molar de vaporização é 71,8 kJ/mol. Supondo sistema em que metanol líquido ferve em seu ponto de ebulição normal, assinale a alternativa que contém a resposta correta, considerando o que acontece com a entropia do sistema (se aumenta ou diminui quando o líquido mencionado ferve), e quanto a entropia total resultante (entropia do universo), quando 1,0 mol de metanol líquido for vaporizado a 64,7 ºC. Para determinar a entropia total (entropia do universo) utilize os dados abaixo que julgar necessários (além da entalpia já mencionada). Dados de entropia molar (J/K mol) Sºm(C2H6O(l)) = 160,70 Sºm(C2H6O(g)) = 282,70 Sºm(CH4O(g)) = 239,81 Sºm(CH4O(l)) = 126,80 a) Entropia do sistema diminui; variação da entropia total é igual a -100 J/K b) Entropia do sistema aumenta; variação da entropia total é igual a 113 J/K c) Entropia do sistema aumenta; variação da entropia total é igual a -100 J/K d) Entropia do sistema diminui; variação da entropia total é 113 J/K Questão 7- Os dados cinéticos tabelados abaixo foram obtidos para a reação também mostrada abaixo. Considerando os dados apresentados, responda: a) determine a ordem de reação relacionada a cada reagente, e a ordem total da reação; b) determine a constante de velocidade; c) calcule a velocidade de reação do último experimento da tabela (experimento 4). Reação: 3A(g) + C(g) → produtos Experimento | Concentração inicial (mol/L) | Velocidade inicial (mol/L·s) | [A]₀ | [C]₀ | 1 | 1,72 | 2,44 | 0,68 2 | 3,44 | 2,44 | 5,44 3 | 1,72 | 0,10 | 2,8×10⁻² 4 | 2,91 | 1,33 | ? Questão 8- Considerando os possíveis fatores que influenciam na velocidade reacional, julgue as assertivas abaixo como verdadeiras ou falsas, e marque a ordem do V ou F obtida. I- ( ) O estado físico dos reagentes influencia na velocidade reacional, aumentando ou diminuindo o contato entre as moléculas reagentes. II- ( ) Para a maior parte das reações um aumento na temperatura resulta em maior velocidade. Tal resultado pode ser atribuído a uma menor energia necessária para que a reação aconteça, em maiores temperaturas. III- ( ) Considerando a reação genérica A(aq) + B(l) → C(aq), se ao invés de utilizar o reagente como B(l), trocar-se por uma solução que contenha B, espera-se um acréscimo na velocidade reacional. IV- ( ) Catalisadores podem afetar a cinética de uma reação, e considerando uma reação reversível diminuem as constantes de velocidade das reações direta e inversa, com alteração da trajetória de reação em ambos os sentidos. a) V, V, V, F b) F, F, V, F c) F, V, F, F d) V, F, V, V e) V, V, V, V Questão 9- Responda ao enunciado abaixo. Seja a reação genérica 2A → 3B + C, determine o tempo de meia-vida do consumo de A, sabendo que se trata de uma reação de 1ᵃ ordem, e que após 10,8 minutos de reação, a concentração de B aumenta para 0,040 mol/L, e além disso, que [A]₀ = 0,060 mol/L. Explique brevemente o raciocínio que utilizou no seu cálculo. Questão 10- Utilizando os dados abaixo obtidos a partir da decomposição de iodo-etano em eteno e iodeto de hidrogênio, determine a energia de ativação para a reação. Determine ainda o valor da constante de velocidade em 475 ºC. Exponha brevemente como chegou aos resultados de energia de ativação e constante de velocidade (em 475 ºC). Reação: C₂H₅I(g) → C₂H₄(g) + HI(g) T (K) | k (s⁻¹) 660 | 7,2 × 10⁻⁴ 680 | 2,2 × 10⁻³ 720 | 2,2 × 10⁻³ 760 | 1,7 × 10⁻² 0,11 Submission Tracking ID - DO NOT CHANGE * This is important for tracking purposes. Do not change. Any change in this will make your submission void Questão 1-Uma peça de metal de massa 25,0 g em 100 ºC foi colocado em um calorímetro que continha 60,4 g de água em 24,0 ºC. A temperatura final da mistura é 27,4 ºC. Qual a capacidade calorífica específica do metal em questão? Explique em poucas palavras o cálculo empregado. Considere que não houve perda de energia para a vizinhança. Dado: calor específico da água = 4,18 J/g ºC. Sua resposta Questão 2-Responda à pergunta abaixo: Calcule a entalpia de reação da formação do cloreto de alumínio anidro, 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s), a partir das seguintes informações: I. 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) ΔHº = -1049 kJ II. HCl(g) → HCl(aq) ΔHº = -74,8 kJ III. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔHº = -185 kJ IV. AlCl3(s) → AlCl3(aq) ΔHº = -323 kJ Indique as operações realizadas em cada equação termoquímica (I a IV) para determinar a entalpia de interesse, e como chegou nesse valor de entalpia. Sua resposta Questão 3- A respeito da educação de 3(H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)) 3H₂(g) + 3Cl₂(g) → 6HCl(g) ∆Hº = 3 × (-185 kJ) = -555 kJ Passo 3: Ajustar a equação II Multiplicamos a equação II por 6 para obter 6 moles de HCl(aq): 6(HCl(g) → HCl(aq)) 6HCl(g) → 6HCl(aq) ∆Hº = 6 × (-74,8 kJ) = -448,8 kJ Passo 4: Ajustar a equação IV A equação IV já está com os coeCicientes corretos para AlCl₃: AlCl₃(aq) → AlCl₃(s) Somando as equações ajustadas: 2Al(s) + 6HCl(aq) + 3H₂(g) + 3Cl₂(g) + 6HCl(g) + 2AlCl₃(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g) + 6HCl(g) + 2AlCl₃(s) Cancelando os termos iguais em ambos os lados da equação, obtemos: 2Al(s) + 3Cl₂(g) → 2AlCl₃(s) Calculando a entalpia total: ∆Hº = -1049 kJ + (-448,8 kJ) + (-555 kJ) + (-323 kJ) ∆Hº = -2375,8 kJ Resposta Cinal: A entalpia de reação de formação do cloreto de alumı́nio anidro, 2Al(s) + 3Cl₂(g) → 2AlCl₃(s), é -2375,8 kJ. Questão 3 A respeito da equação de combustão do ciclo hexano responda à questão abaixo. (Obs: Apesar de não ser necessário evidenciar o balanceamento da equação, o balanceamento correto é necessário para chegar à resposta certa.) Ciclo-hexano (C₆H₁₂) é um hidrocarboneto lı́quido à temperatura ambiente. A partir da equação balanceada para combustão de C₆H₁₂(l) para formar CO₂(g) e H₂O(l), determine se ΔG° para essa reação é mais ou menos negativo que ΔH° sem utilizar valores de dados termodinâmicos, e explique seu raciocı́nio acerca da resposta dada. Resolução: Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a equação da combustão do ciclo-hexano (C₆H₁₂) e, em seguida, determinar se ΔG° será negativo ou não. Podemos utilizar o fato de que a combustão completa de hidrocarbonetos produz CO₂ e H₂O, e que essas reações geralmente são exotérmicas. Equação de combustão balanceada: A reação de combustão do ciclo-hexano pode ser escrita como: C₆H₁₂ + O₂ → CO₂ + H₂O Para balancear essa equação, precisamos igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. C₆H₁₂ + 9O₂ → 6CO₂ + 6H₂O Análise da reação: 1. Entropia (ΔS°): Durante a combustão, o número de moléculas de gás diminui (de 9 moléculas de O₂ para 6 moléculas de CO₂). Isso geralmente resulta em uma diminuição de entropia (ΔS°). 2. Entalpia (ΔH°): A combustão é uma reação exotérmica, o que signiCica que ΔH° é negativo, pois a reação libera energia na forma de calor. 3. Energia Livre de Gibbs (ΔG°): A energia livre de Gibbs é dada pela equação: ΔG° = ΔH° - TΔS° Para a combustão de hidrocarbonetos, ΔH° é geralmente muito negativo, e ΔS° também pode ser negativo, mas o termo TΔS° geralmente não é suCiciente para superar o efeito de ΔH° negativo. Portanto, ΔG° também tende a ser negativo. Conclusão: Dado que a combustão de ciclo-hexano é uma reação exotérmica (libera calor) e, apesar de uma possı́vel diminuição de entropia, o efeito de ΔH° negativo é dominante, podemos concluir que ΔG° será negativo. Isso implica que a reação é espontânea. Resposta Cinal: A energia livre de Gibbs (ΔG°) para a reação de combustão do ciclo-hexano será negativa, indicando que a reação é espontânea. Esta conclusão é baseada no fato de que a combustão é uma reação exotérmica com um ΔH° muito negativo, superando a possı́vel diminuição de entropia. Questão 4 Sem realizar cálculos, prediga se a entropia do sistema aumenta ou diminui durante cada um dos processos listados na Cigura abaixo. Em cada caso explique o raciocı́nio que utilizou, para determinar o que ocorre com a entropia. a) Dissolução de sal de cozinha (NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)); b) Processo de fotossı́ntese (6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)); c) Evaporação da água de roupas úmidas. Resolução: a) Dissolução de sal de cozinha (NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)) Quando o sal de cozinha (NaCl) se dissolve em água, os ı́ons Na⁺ e Cl⁻ são liberados na solução. No estado sólido, os ı́ons estão Cixos em uma estrutura cristalina ordenada. Quando dissolvidos, os ı́ons se movem livremente na solução aquosa. Essa maior liberdade de movimento dos ı́ons na solução implica um aumento na desordem do sistema. Raciocı́nio: A entropia aumenta porque a dissolução de um sólido ordenado em ı́ons livres na solução aumenta a desordem do sistema. Resultado: A entropia do sistema aumenta. b) Processo de fotossı́ntese (6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)) Na fotossı́ntese, moléculas de dióxido de carbono (gás) e água (lı́quido) são convertidas em glicose (sólido) e oxigênio (gás). A formação de uma molécula sólida a partir de moléculas gasosas e lı́quidas geralmente resulta em uma diminuição da entropia, pois o sólido tem uma estrutura mais ordenada do que os gases e lı́quidos. Raciocı́nio: A entropia diminui porque a formação de um sólido ordenado a partir de moléculas desordenadas de gás e lı́quido reduz a desordem do sistema. Resultado: A entropia do sistema diminui. c) Evaporação da água de roupas úmidas Durante a evaporação, moléculas de água lı́quida ganham energia suCiciente para se transformarem em vapor (gás). No estado lı́quido, as moléculas de água são mais ordenadas devido às forças de atração intermoleculares. Quando se evaporam, as moléculas de água entram no estado gasoso, onde têm muito mais liberdade de movimento e, portanto, mais desordem. Raciocı́nio: A entropia aumenta porque a evaporação de um lı́quido para gás aumenta a desordem do sistema, já que as moléculas no estado gasoso têm maior liberdade de movimento. Resultado: A entropia do sistema aumenta. Resposta Cinal: a) A entropia do sistema aumenta. b) A entropia do sistema diminui. c) A entropia do sistema aumenta. Questão 6 Avalie as assertivas abaixo sobre aspectos termodinâmicos, considerando-as como verdadeiras ou falsas, e marque a ordem obtida para o V ou F (logo abaixo das assertivas). I- ( ) A 1ª Lei da Termodinâmica trata da conservação da energia, enunciando que a energia interna de um sistema fechado não será alterada. II- ( ) Quando a energia interna de um sistema varia de forma que o volume Cinal seja igual ao inicial, essa variação se iguala à troca de calor (qv). Em contrapartida, quando a pressão se mantém inalterada, e ocorre transferência de energia por calor (qp), este é igual em magnitude à variação de entalpia (∆H). III- ( ) A 2ª Lei da Termodinâmica trata da espontaneidade de processos, e dessa forma, pode-se determinar a espontaneidade de uma reação analisando-se a variação de entropia que ocorre dos reagentes para os produtos, considerando a reação como o sistema sob estudo. IV- ( ) A variação da energia livre de Gibbs é um parâmetro que indica a espontaneidade de um processo, além da entropia. Da mesma forma pode-se associar à constante de equilı́brio (Keq), de forma que valores 'muito' positivos de ∆G° indicam altos valores de Keq, ou seja, maior direcionamento para os produtos. a) V, F, F, V b) F, V, F, F c) F, V, V, F d) F, V, V, V e) V, V, F, F Resolução: I- (F) A 1ª Lei da Termodinâmica aCirma que a energia não pode ser criada nem destruı́da, apenas transformada de uma forma para outra. Para um sistema fechado, a variação da energia interna é igual ao calor trocado com o sistema menos o trabalho realizado pelo sistema. A energia interna pode ser alterada em um sistema fechado através da troca de calor e trabalho. II- (V) Quando a energia interna de um sistema varia de forma que o volume Cinal seja igual ao inicial, essa variação se iguala à troca de calor (qv). Em contrapartida, quando a pressão se mantém inalterada, e ocorre transferência de energia por calor (qp), este é igual em magnitude à variação de entalpia (∆H). III- (F) A 2ª Lei da Termodinâmica aCirma que a entropia total de um sistema isolado nunca diminui; ela só pode aumentar ou permanecer constante. A espontaneidade de uma reação é determinada pela variação de energia livre de Gibbs (∆G), não apenas pela variação de entropia. IV- (F) A variação da energia livre de Gibbs (∆G) realmente indica a espontaneidade de um processo. No entanto, valores positivos de ∆G° indicam que a reação não é espontânea e, portanto, Keq seria baixo, indicando um menor direcionamento para os produtos. Resposta Cinal: A ordem correta das assertivas é: F, V, F, F Portanto, a alternativa correta é: b) F, V, F, F Questão 7 Os dados cinéticos tabelados abaixo foram obtidos para a reação também mostrada abaixo. Considerando os dados apresentados, responda: a) determine a ordem de reação relacionada a cada reagente, e a ordem total da reação; b) determine a constante de velocidade; c) calcule a velocidade de reação do último experimento da tabela (experimento 4). Reação: 3A(g) + C(g) → produtos Experimento | [A]₀ (mol/L) | [C]₀ (mol/L) | Velocidade inicial (mol/L s) 1 | 1,72 | 2,44 | 0,68 2 | 3,44 | 2,44 | 5,44 3 | 1,72 | 0,10 | 2,8×10⁻² 4 | 2,91 | 1,33 | ? Resolução: a) Determinar a ordem de reação para cada reagente e a ordem total da reação: A equação de velocidade geral para a reação é: v = k[A]^m[C]^n Comparando Experimentos 1 e 2: Os experimentos 1 e 2 têm a mesma concentração de [C], mas [A] é duplicado. v₂ / v₁ = (k[A₂]^m[C₂]^n) / (k[A₁]^m[C₁]^n) 5,44 / 0,68 = (3,44 / 1,72)^m 8 = 2^m, portanto m = 3 Comparando Experimentos 1 e 3: Os experimentos 1 e 3 têm a mesma concentração de [A], mas [C] é diminuı́do. v₃ / v₁ = (k[A₃]^m[C₃]^n) / (k[A₁]^m[C₁]^n) 0,028 / 0,68 = (0,10 / 2,44)^n 0,0412 = (0,041)^n, portanto n = 1 A ordem total da reação é m + n = 3 + 1 = 4. b) Determinar a constante de velocidade: Usando os dados do Experimento 1 para calcular a constante de velocidade k. v = k[A]^m[C]^n 0,68 = k[1,72]^3[2,44]^1 0,68 = k(5,105728)[2,44] 0,68 = k(12,64977472) k = 0,68 / 12,64977472 k ≈ 0,0537 L³ mol⁻³ s⁻¹ c) Calcular a velocidade de reação do último experimento: Usando a constante de velocidade e os valores de concentração fornecidos no experimento 4: v = k[A]^m[C]^n v = 0,0537[2,91]^3[1,33]^1 v = 0,0537(24,606921)[1,33] v = 0,0537(32,72719893) v ≈ 1,755 mol L⁻¹ s⁻¹ Resumo das respostas: a) Ordem de reação: [A] = 3, [C] = 1. Ordem total = 4. b) Constante de velocidade: k ≈ 0,0537 L³ mol⁻³ s⁻¹. c) Velocidade de reação do experimento 4: v ≈ 1,755 mol L⁻¹ s⁻¹. Questão 8 Considerando os possı́veis fatores que inCluenciam na velocidade reacional, julgue as assertivas abaixo como verdadeiras ou falsas, e marque a ordem do V ou F obtida. I- ( ) O estado fı́sico dos reagentes inCluencia na velocidade reacional, aumentando ou diminuindo o contato entre as moléculas reagentes. II- ( ) Para a maior parte das reações um aumento na temperatura resulta em maior velocidade. Tal resultado pode ser atribuı́do a uma menor energia necessária para que a reação aconteça, em maiores temperaturas. III- ( ) Considerando a reação genérica A(aq) + B(g) → C(aq), se ao invés de utilizar o reagente como B(g), trocar-se por uma solução que contenha B, espera-se um acréscimo na velocidade reacional. IV- ( ) Catalisadores podem afetar a cinética de uma reação, e considerando uma reação reversı́vel diminuem as constantes de velocidade das reações direta e inversa, com alteração da trajetória de reação em ambos os sentidos. a) V, V, V, F b) F, F, V, F c) V, F, V, F d) V, F, V, V e) V, V, V, V Resolução: I- (V) O estado fı́sico dos reagentes inCluencia na velocidade reacional, aumentando ou diminuindo o contato entre as moléculas reagentes. Reagentes em estado gasoso ou em solução aquosa reagem mais rapidamente devido ao maior contato entre as moléculas. II- (F) Um aumento na temperatura geralmente resulta em maior velocidade de reação. Isso se deve ao aumento da energia cinética das moléculas, resultando em mais colisões eCicazes. No entanto, a razão correta é o aumento da energia cinética, não uma menor energia necessária. III- (V) A utilização de um reagente em solução aquosa em vez de no estado gasoso pode aumentar a velocidade da reação devido ao maior contato entre as moléculas em solução. IV- (F) Catalisadores aumentam a velocidade das reações (direta e inversa) ao diminuir a energia de ativação, mas não alteram as constantes de equilı́brio. Eles não diminuem as constantes de velocidade. Resposta Cinal: A ordem correta das assertivas é: V, F, V, F Portanto, a alternativa correta é: c) V, F, V, F Questão 9 Seja a reação genérica 2A → 3B + C, determine o tempo de meia-vida do consumo de A, sabendo que se trata de uma reação de 1ª ordem, e que após 10,8 minutos de reação, a concentração de B aumenta para 0,040 mol/L, e além disso, que [A]₀ = 0,060 mol/L. Explique brevemente o raciocı́nio que utilizou no seu cálculo. Resolução: Para resolver esta questão, precisamos determinar o tempo de meia-vida para uma reação de primeira ordem, usando os dados fornecidos. Dados fornecidos: Reação: 2A → 3B + C Tipo de reação: Primeira ordem em relação a A Concentração inicial de A ([A]₀): 0,060 mol/L Concentração de B após 10,8 minutos ([B]): 0,040 mol/L 1. Determinar a constante de velocidade (k) da reação: Para uma reação de primeira ordem, a taxa de reação pode ser expressa como: ln([A]₀ / [A]) = kt Primeiro, precisamos encontrar a concentração de A após 10,8 minutos. Sabemos que 0,040 mol/L de B foram formados. Como a estequiometria da reação mostra que 2 mol de A formam 3 mol de B, a relação molar entre A e B é: Δ[A] = (2/3) Δ[B] Portanto, a diminuição na concentração de A será: Δ[A] = (2/3) × 0,040 = 0,0267 mol/L Agora, a concentração de A após 10,8 minutos será: [A] = [A]₀ - Δ[A] = 0,060 - 0,0267 = 0,0333 mol/L Podemos agora usar a equação da taxa de reação para encontrar k: ln(0,060 / 0,0333) = k × 10,8 ln(1,8) = k × 10,8 0,5878 = k × 10,8 k = 0,5878 / 10,8 k = 0,0544 min⁻¹ 2. Determinar o tempo de meia-vida (t₁/₂): Para uma reação de primeira ordem, o tempo de meia-vida é dado por: t₁/₂ = 0,693 / k t₁/₂ = 0,693 / 0,0544 t₁/₂ ≈ 12,74 min Resposta Cinal: O tempo de meia-vida para o consumo de A na reação é aproximadamente 12,74 minutos. Questão 10 Utilizando os dados abaixo obtidos a partir da decomposição de iodo-etano em eteno e iodeto de hidrogênio, determine a energia de ativação para a reação. Determine ainda o valor da constante de velocidade em 475 °C. Exponha brevemente como chegou aos resultados de energia de ativação e constante de velocidade (em 475 °C). Reação: C₂H₅I(g) → C₂H₄(g) + HI(g) T (K) | k (s⁻¹) 660 | 7,2 × 10⁻⁴ 680 | 2,2 × 10⁻³ 720 | 1,7 × 10⁻² 760 | 0,11 Resolução: Para resolver essa questão, precisamos usar a equação de Arrhenius para determinar a energia de ativação e a constante de velocidade a uma temperatura especı́Cica. Dados fornecidos: Reação: C₂H₅I(g) → C₂H₄(g) + HI(g) Temperaturas (T) e constantes de velocidade (k): - 660 K, 7,2 × 10⁻⁴ s⁻¹ - 680 K, 2,2 × 10⁻³ s⁻¹ - 720 K, 1,7 × 10⁻² s⁻¹ - 760 K, 0,11 s⁻¹ Equação de Arrhenius: A equação de Arrhenius é dada por: k = A e^(-Ea/RT) Podemos linearizar essa equação tomando o logaritmo natural de ambos os lados: ln k = ln A - (Ea/RT) Isso é equivalente a uma equação da forma: ln k = -(Ea/R)(1/T) + ln A 1. Construir a tabela com os valores de ln k e 1/T: | T (K) | k (s⁻¹) | ln k | 1/T (K⁻¹) | |-------|---------|------|-----------| | 660 | 7,2 × 10⁻⁴ | -7.233 | 0.001515 | | 680 | 2,2 × 10⁻³ | -6.122 | 0.001471 | | 720 | 1,7 × 10⁻² | -4.075 | 0.001389 | | 760 | 0,11 | -2.207 | 0.001316 | 2. Determinar a inclinação (m) da linha ln k vs 1/T: A inclinação da linha é dada por: m = -Ea/R Usando os pontos 660 K e 760 K para simplicidade: m = (Δ ln k) / (Δ (1/T)) m = (-2.207 - (-7.233)) / (0.001316 - 0.001515) m = 5.026 / -0.000199 m = -25239 K Portanto: -Ea/R = -25239 Ea = 25239 × R R = 8.314 J/mol K Ea = 25239 × 8.314 Ea = 209927.046 J/mol Ea ≈ 209.9 kJ/mol 3. Determinar a constante de velocidade a 475 °C (748 K): Usando a equação de Arrhenius: k = A e^(-Ea/RT) Primeiro, precisamos determinar A. Usamos os valores de k e T de um dos pontos fornecidos para calcular A. Usando o ponto a 720 K: ln k = ln A - (Ea/RT) ln (1.7 × 10⁻²) = ln A - (209900 / (8.314 × 720)) -4.075 = ln A - 35.187 ln A = 31.112 A = e^(31.112) A ≈ 3.90 × 10¹³ s⁻¹ Agora, calculamos k a 748 K: k = 3.90 × 10¹³ e^(-209900 / (8.314 × 748)) k = 3.90 × 10¹³ e^(-33.61) k = 3.90 × 10¹³ × 2.38 × 10⁻¹⁵ k ≈ 0.093 s⁻¹ Resumo das respostas: Energia de ativação (Ea): 209.9 kJ/mol Constante de velocidade a 475 °C (748 K): k ≈ 0.093 s⁻¹