Equilíbrio Ácido-Base: Mecanismos de Regulação e Manutenção

EQUILÍBRIO ÁCIDOBASE Profa Ms Fabiana Daltro Introdução Processos metabólicos normais Consumo de O2 Produção de CO2 Metabolismo endógeno protéico Produção H Produto final ácido sulfúrico e fosfórico Eliminação renal Sulfatos fosfatos e H CO2 H2O H2 CO3 DALTRO F Introdução Manutenção Tamponamento químico Tampões LIC e LEC Contrle respiratório CO2 Regulação renal HCO3 e eliminação H Transporte dos produtos do metabolismo Através do líquido extracelular e sangue Órgãos excretores Pumão e Rim DALTRO F Neutralização de excesso de ácido no organismo DALTRO F Eliminação de H pelo organismo Tampões extracelulares Tampões intratracelulares Tampões renais e eliminação renal de H Eliminação de ácido pelos pulmões Instantâneo 02 a 04 horas Horas ou dias 10 a 30 minutos Introdução Líquidos e Eletrólitos distribuição Células Líquido intracelular Canais vasculares sangue e linfa Líquido intersticial Constante deslocamento durante a homeostasia metabolismo celular e funções orgânicas DALTRO F Introdução Distúrbios hidroelétricos Comuns em pacientes hospitalizados Secundários a outras patologias Efeitos colaterais da indesejáveis da terapia Alterações do pH Diagnóstico Monitoramento da terapia DALTRO F pH pH Expressão francesa Puissance de hidrogênio poder do hidrogênio Mudança de 1 unidade de pH 10 vezes a concentração de íons de hidrogênio DALTRO F pH Manutenção do equilíbrio Controle H Reações não influenciadas por variações ácido básicas pH sangíneo 735 a 745 DALTRO F pH Relação recíproca entre H e pH H pH H pH DALTRO F EQUAÇÃO DE HENDERSON HALSSELBALCH Relação das de HCO3 e H2CO3 pK pH que se encontra quantidades iguais de HCO3 e H2CO3 H2CO3 Proporcional ao CO2 dissolvido α x PaCO2 DALTRO F pH pK log HCO3 CO2 Coeficiente de solubilidade 003 EQUAÇÃO DE HENDERSON HALSSELBALCH Em condições normais pH 61 log 24 α x PaCO2 pH 61 log 20 pH 61 13 74 DALTRO F Sistemas Tampões Sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH Mantém a homeostase Equilíbrio ácido básico Reação de Tamponamento DALTRO F Ácido Fraco Ácido Forte H2O CO2 Sal Al H2CO3 Na HCO3 Sal Forte NaAl Sistemas Tampões Substâncias que atuam como tampões Hemoglobina Proteínas plasmáticas Fosfatos Sistema Bicarbonato Ácido Carbônico Bicarbonato tampão importante Profa Ms Fabiana Daltro Sistemas Tampões CO2 em solução aquosa Equilíbrio com H2CO3 Anidrase Carbônica Catálise da reação em direção a um ponto de equilíbrio Profa Ms Fabiana Daltro CO2 H2O H2CO3 Sangue como uma solução tampão Sistema tampão utilizado para controlar pH sanguíneo SISTEMA TAMPÃO ÁCIDO CARBÔNICOBICARBONATO Profa Ms Fabiana Daltro H2CO3 HCO3 são um par ácidobase conjugado Anions Cl HPO Protein HCO3 H H2CO3 H2O CO2 H 10pH Cations Na Ca Mg Membrane transport Energy metabolism Sangue como uma solução tampão pH normal Profa Ms Fabiana Daltro 74 68 78 Faixa de sobrevida Acidose Alcalose Alcalose Acidose Acúmulo de ácidos Aumento da H Acidosis Queda do pH 74 Aumento do pH Alcalose Diminuição da H Escala de pH Perda de ácidos Sangue como uma solução tampão Equilíbrios importantes no sistema tampão ácido carbônicobicarbonato Principais órgãos que regulam o sistema tampão Rins Pulmões Profa Ms Fabiana Daltro Sistema tampão Bicarbonato Profa Ms Fabiana Daltro Nos Pulmões Profa Ms Fabiana Daltro 2 CO2 H2O Expirado Anidrase Carbónica 2 HCO3 2 HCO3 2 H Hb 4 O2 4 O2 Tecido periféricos Hb 2 H 2 HCO3 2 H2CO3 Anidrase Carbónica 2 CO2 2 H2O Profª Ms Fabiana Daltro Nos Rins Fluido Extracelular Célula Tubular Epitelial Luz Tubular Na Transporte ativo Na Secreção ativa Na H HCO3 H2CO3 CO2 Para a bexiga Avaliação Laboratorial Análise dos gases sanguíneos AGS Determinação da composição de eletrólitos sanguíneos CES Classificação do tipo de transtorno Caracterização de situações clínicas DALTRO F Distúrbios Clínicos do pH Acidose Metabólica Acidose Respiratória Alcalose Metabólica Alcalose Respiratória Profa Ms Fabiana Daltro Até a próxima aula MUITO DALTRO F