Aula sobre Polaridade Forças Intermoleculares e Propriedades Físicas

Polaridade das ligações, das moléculas, interações intermoleculares e propriedades físico-químicas\n\nAs propriedades físicas, químicas e atividade biológica das moléculas estão diretamente relacionadas com as forças de interação entre moléculas. A polaridade de moléculas é o resultado do somatório vetorial da polaridade das ligações interatômicas e da geometria estrutural de cada molécula. A polaridade de ligações intermoleculares é a capacidade de um átomo atrair com mais força os elétrons da ligação, polarizando-os para próximo de si. Polaridade das Ligações e das moléculas\n\nOs compostos orgânicos são formados por átomos de C, H, O, N, ... Esses átomos unem-se através de ligações covalentes onde ocorre compartilhamento dos eletrons ligantes entre os átomos envolvidos. Ocorre que este compartilhamento nem sempre é igual entre os átomos, isso só é possível quando a ligação for entre átomos com mesma eletronegatividade, isto é, átomos iguais. H-H, O=O, C-C, C=C. Quando a ligação for entre átomos diferentes, C-H, C-O, C-N, O-H, N-H, a ação do maior eletronegatividade atraí os elétrons compartilhados para mais próximo de si, isso resulta na polarização dos elétrons e consequentemente formando uma ligação polar.\n\nMomento dipolo = carga (em v) x distância (em cm)\n\nH:\n\nμ = q . d\n\nUm dipolo Polaridade das Ligações e das moléculas\n\nOs compostos orgânicos são formados por átomos de C, H, O, N, ... Esses átomos unem-se através de ligações covalentes onde ocorre compartilhamento dos eletrons ligantes entre os átomos envolvidos. Ocorre que este compartilhamento nem sempre é igual entre os átomos, isso só é possível quando a ligação for entre átomos com mesma eletronegatividade, isto é, átomos iguais. H-H, O=O, C-C, C=C. Quando a ligação for entre átomos diferentes, C-H, C-O, C-N, O-H, N-H, a ação do maior eletronegatividade atraí os elétrons compartilhados para mais próximo de si, isso resulta na polarização dos elétrons e consequentemente formando uma ligação polar.\n\nMomento dipolo = carga (em v) x distância (em cm)\n\nH: \n\nμ = q . d\n\nUm dipolo Polaridade das ligações covalentes e das moléculas\n\nμ = 0 cm\n\nμ = 0 cm\n\nμ = 0,00 × 10^−18 cm\n\nμ = 6,48 × 10^−18 cm\n\nμ = 6,16 × 10^−18 cm\n\nμ = 2,30 × 10^−18 cm\n\nμ = 0,00 × 10^−18 cm\n\nμ = 1,84 × 10^−18 cm\n\nμ = 0,00 × 10^−18 cm Polaridade das ligações covalentes e das moléculas\n\nMomento de dipolo líquido\n\nMomento de dipolo líquido\n\n\n\nCentro de carga\n\n\n\np = 0 D\n\np = 1,85 D Momentos dipolos de algunas moléculas\n\nTabela 2.1 Momentos Dipolo de Algumas Moléculas Simples\n\nFórmula μ(D) Fórmula μ(D)\nH2 0 CH4 0\nCl2 0 CH3Cl 1,87\nHF 1,91 CH2Cl2 1,55\nHCl 1,08 CCl4 1,02\nHBr 0,80 NH3 1,47\nHI 0,42 NF3 0,24\nBF3 0 CO2 0\nH2O 1,85 Forças de Vander Waals ou forças de London\nSão forças extremamente fracas que surgem, mesmo em moléculas que não possuem dipolo permanente, em um dado instante surgindo dipolos instantâneos como resultado de um desequilíbrio instantâneo na distribuição eletrônica. Essas moléculas ao se chocarem com outras induzirão dipolo induzido naquelas. Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido\n• É um tipo de interação que ocorre quando uma molécula com dipolo instantâneo choca-se com outra, induzindo neste o aparecimento de dipolo, denominado dipolo induzido. Dipolo instantâneo resulta de um desequilíbrio momentâneo na distribuição eletrônica em moléculas que não possuem dipolos permanentes, em dado momento surgem dipolos instantâneas. Propriedades físicas e forças intermoleculares\nInteração ion-dipolo\nÉ um tipo de interação que ocorre entre uma molécula polar e um ion. Como exemplo temos o NaCl (sal de cozinha). Interação dipolo-dipolo\n\n- É um tipo de interação que ocorre entre moléculas polares. Como exemplo temos os isômeros cis e trans 1,2-dicloroeteno.\n\nOrientações possíveis para moléculas polares\n\ncis-1,2-dicloroeteno\ntrans-1,2-dicloroeteno